【檢測目标】
1.學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟；（記住溶質質量分數的定義及計算公式，會溶質、溶劑、溶液質量之間的變式計算。會進行濃溶液稀釋的計算（重難點）
2.能進行溶質質量分數與化學方程式的綜合計算（重難點）
3．初步掌握一定溶質質量分數的溶液配制過程中實驗誤差的分析
【達标檢測】
（ ）1．對“10%的氯化鈉溶液”的含義解釋是錯誤的是
A 100g水中溶解了10g 食鹽 B 100g氯化鈉溶液中溶解有10g 氯化鈉
C 将10g氯化鈉溶于90g 水中所得的溶液
D将食鹽與水按1：9的質量比配成的溶液
（ ）2．（選做題）20％的蔗糖溶液中溶質、溶劑、溶液之間的質量比是
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
（ ）3．無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7％，某蔬菜生産基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
（ ）4．每天補充适量的維生素C，有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C。将1片該泡騰片投入适量水中，最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質量分數為
A．0．4% B．1% C．2．5% D．4%
（ ）5．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶質質量分數相等
D．①所得溶液的溶質質量分數為20％
（ ）6.海水淡化可采用淡化膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓後右側海水成分變化進行分析，正确的是
A.溶質質量增加 B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數減少
（ ）7．某電動車廠生産電瓶時，需将50 kg 98%的濃硫酸稀釋成10%的稀溶液，需蒸餾水的質量
A．450 kg B．440 kg C 490 kg D 460 kg
8．制作“葉脈書簽”需要100g溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。請問：
（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質量是_____________g，水的質量是___________ g。
（2）若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是__________ g.
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