催化劑在中學化學中經常出現，而且種類較多，涉及的化學反應也很多，很多同學在解決有關催化劑問題時往往表現出概念不清，分類不清，使用混淆等諸多問題。因此，有必要對催化劑的知識做一個較為全面的探讨。

一、催化劑的概念

所謂催化劑指的是在化學反應中能改變其它化學反應的速率（提高或降低），而自身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。

催化劑所起的作用稱為催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。

催化劑從催化作用上可分為正催化劑和負催化劑。

正催化劑能加快化學反應速率，負催化劑能減慢化學反應速率。

負催化劑的研究意義遠不及正催化劑，因此，如沒有特别說明，一般都指的是正催化劑。

例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑；食用油脂裡加入0.01%-0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做抑制劑)。

二、催化劑的發現

催化劑最早由瑞典化學家貝采裡烏斯發現。

100多年前的一天，瑞典化學家貝采裡烏斯在化學實驗室忙碌地進行着實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞準備了酒菜宴請親友，祝賀他的生日。貝采裡烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。當他自己斟滿第二杯酒幹杯時，卻皺起眉頭喊道：“瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝!”瑪利亞和客人都愣住了。瑪麗亞仔細瞧着那瓶子，還倒出一杯來品嘗，一點兒都沒錯，确實是香醇的蜜桃酒啊!貝采裡烏斯随手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說：“甜酒怎麼一下子變成醋酸啦?”

客人們紛紛湊近來，觀察着，猜測着這“神杯”發生的怪事。

貝采裡烏斯發現，原來酒杯裡有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，發現手上沾滿了在實驗室研磨白金時給沾上的鉑黑。他興奮地把那杯酸酒一飲而盡。原來，把酒變成醋酸的魔力是來源于白金粉末，是它加快了乙醇(酒精)和空氣中的氧氣發生化學反應，生成了醋酸。

1836年，他首次提出“催化”與“催化劑”概念。

三、催化劑的主要分類

催化劑種類繁多，按狀态可分為液體催化劑和固體催化劑；

按反應體系的相态分為均相催化劑和多相催化劑；

按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑；

按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。

⒈ 均相催化

催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。如均相酸堿催化、均相絡合催化、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。

⒉ 多相催化

多相催化劑又稱非均相催化劑，發生在兩相界面上的催化作用。多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等；通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。固體催化劑表面是不均勻的，隻有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生産中的催化作用大多屬于多相催化。

例如：在生産人造黃油時，通過固态鎳(是一種多相催化劑)，能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。

⒊ 生物催化

生物體内在酶作用下進行的催化反應。其主要特點有三個：反應條件溫和，具有高度專一性，具有高效催化活性。但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

酶作為催化劑主要在動物體内新陳代謝中起作用，活的生物體利用它們來加速體内的化學反應。如果沒有酶，生物體内的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。

例如：酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。

大約在37℃的溫度中(人體的溫度)，酶的工作狀态是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。

酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。當前，酶制劑的應用日益廣泛，某些酶還是珍貴的藥物。

⒋ 自動催化

反應産物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的産物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。

⒌ 其他

還有電催化、光助催化、光電催化等.....

四、催化劑的催化原理

當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積内反應物分子中活化分子所占的百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。

⒈ 吸附作用理論 在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。

其催化反應按照下列步驟進行：

擴散—反應物擴散到催化劑的表面；

吸附—反應物被吸附到催化劑表面；

反應—被吸附的反應物在催化劑表面解離各鍵，并因此發生反應，生成新産物；

脫附—新的産物從催化劑表面解吸；

擴散—産物從催化劑表面擴散。

⒉ 中間産物理論 在均相催化反應中，由于催化劑與反應物形成了很容易分解的“中間産物”，使反應機理轉變為另一個擁用較低活化能的新機理，故反應速率得以提升。分解時催化劑恢複了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。催化劑隻是作為一個反應中介，本身在反應中不會被消耗，不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新産生。

其催化原理為：

A C→AC

AC B→AB C

這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由于催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。

也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大(或解釋為活化熵增大)，也導緻反應速率加快。

五、催化劑的特點

⒈ 能夠強烈的改變化學反應的速率。某些催化劑具有很高的活性，能夠大大加快化學反應速率。例如，HI在500K分解時，加入某種Au的化合物作催化劑時，化學反應速率會增大約一千萬倍。

⒉ 參加化學反應，雖然在反應前後總量不變(注意，不是在反應中總量不變)，其化學性質沒有改變，但常有物理狀态上的改變。

如實驗室制O2用MnO2來催化KClO3的分解，反應後MnO2會由原來的顆粒狀變為粉末狀。 工業上NH3的催化氧化用的是鉑網，使用一段時間後表面就會變得很粗糙。

⒊ 對可逆反應而言，若某物質對正反應是催化劑，則對逆反應也是催化劑，且催化效果相同，即該催化劑能同等程度地改變正逆反應的速率。所以催化劑可加快可逆反應達到化學平衡狀态的時間，卻不能改變化學平衡狀态。

⒋ 催化劑有特殊的選擇性(或專一性)。 催化劑和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣。大多數催化劑都隻能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能用來加速所有的化學反應。

例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。但同一催化劑亦可能重複參與催化反應。

某些化學反應并非隻有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。

又如C2H5OH在使用不同的催化劑時會得到不同的産品。

在473-523K時用金屬Cu或Ag做催化劑時得到CH3CHO和H2；

在623-633K時用Al2O3做催化劑時得到CH2=CH2和H2O；

在 673-723K時使用ZnO或Cr2CO3做催化劑時得到1,3—丁二烯等。

利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。

⒌ 被催化的反應的反應速率和催化劑的濃度成正比，對固體催化劑而言，單獨增加其用量遠不及設法增加其與反應物的接觸面所起的效果好。

如實驗室制O2應盡可能将KClO3和MnO2研成細粉，并充分混合以得到更好的效果。

又如工業上催化氧化NH3時要把金屬鉑制成鉑網以增加和NH3、O2的接觸面積。

⒍ 催化劑的催化效果與溫度有關，同一催化劑在不同溫度下的催化效果相差是很大的。 工業生産中涉及到有催化劑的可逆反應時，溫度的選擇首先考慮的就是催化劑活性最大時的溫度。如工業合成氨的溫度選700K就是因為該溫度時鐵觸媒的活性最大。

⒎ 在催化反應裡，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑裡加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用

⒏ 某些雜質，即使少量也可強烈的影響催化劑的活性，使其失去催化作用，這稱為催

化劑中毒。

如工業制H2SO4過程中，SO2在接觸氧化之前一定要經過淨化，除去其中的砷、硒化合物及礦塵等，它們都會使催化劑V2O5中毒。

六、 中學化學中有催化劑參加的反應

1、無機反應

2KClO3=(MnO2△)2KCl 3O2↑

2H2O2=(MnO2)2H2O O2↑

N2 3H2=(鐵觸媒 高溫高壓)2NH3

4NH3 5O2=(Pt高溫高壓)4NO＋6H2O

2SO2＋O2=(V2O5加熱)2SO3

臭氧層的破壞主要是由于氟利昂CCl2F2受太陽紫外線照射分解出的鹵素原子催化了O3的分解： 2O3=(Cl)3O2

3I2 2Al=(H2O)2AlI3

該反應在通常情況很難進行，滴加1-2滴水後迅速反應，反應放出的熱量會使未反應的I2升華成紫色的蒸氣，通常稱該反應為“滴水生煙”，此外将Al粉換成Mg、Zn、Fe、Cu，亦可進行。

2、 有機反應

有機反應往往進行得較慢，且常伴有副反應發生，因此常要加熱、加催化劑等外界條件， 而催化劑使用較多的有酸類（濃H2SO4、稀H2SO4等）和金屬類。

⑴ 濃 H2SO4 作催化劑

主要是包括醇類的脫水、酯化反應、硝化反應、纖維素的水解等。

2C2H5OH→(140℃濃H2SO4）

C2H5OC2H5＋H2O

2CH3CH2OH→(170℃濃H2SO4）

CH2=CH2↑ H2O

C2H5OH＋CH3COOH→(△濃H2SO4）

CH3COOCH2CH3＋H2O

(C6H10O5)n(纖維素) nH2O→

(△濃H2SO4)nC6H12O6(葡萄糖)

⑵ 稀H2SO4作催化劑

主要是一些水解反應，如酯類水解、糖類水解。

CH2=CH2 H2O→(加熱加壓

H2SO4）CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3 H2O→

(△稀H2SO4）CH3COOH

CH3CH2OH

C12H22O11(蔗糖) H2O→(稀H2SO4)

C6H12O6(葡萄糖) C6H12O6(果糖)

C12H22O11(麥芽糖) H2O→

(稀H2SO4)C6H12O6(葡萄糖)

2(C6H10O5)n(澱粉或纖維素) nH2O

→(稀H2SO4)C6H12O6(葡萄糖)

值得注意的是很多同學認為酯類水解加堿也可起催化作用，實際上堿不是催化劑，加入

堿會中和水解産生的酸，使水解平衡正向移動并趨于完全。

⑶ 金屬催化劑

主要包括不飽和結構與H2的加成，醇的催化氧化。

CH2=CH2 H2→(△Ni)CH3CH3

CH≡CH 2H2→(△Ni)CH3CH3

2CH3CH2OH＋O2→(△Cu或Ag)

2CH3CHO＋2H2O

⑷ 酶

C6H12O6(葡萄糖)→(酒化酶)

CH3CH2OH 2CO2↑

⑸ 其他催化劑

CH≡CH HCl→(△HgCl2)CH2=CHCl

CH2=CH2 O2→（PdCl2-CuCl2

加熱加壓）CH3CH2OH

CH≡CH H2O→(HgSO4高溫高壓)

CH3CHO

C6H6 Cl2→(光)C6H5Cl HCl

2CH3CHO O2→(△催化劑)

2CH3COOH

CH3CH2Br＋NaOH→(△水)

CH3CH2OH＋NaBr

CH3CH2Br＋NaOH→(△乙醇)

CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

七、催化劑的用途

催化劑被人們稱作工業的味精，在現代化學工業中占有極其重要的地位，在化工生産、科學實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。目的是加快反應速率，提高生産效率。據統計，約有90%以上的化工生産使用催化劑，如氨、硫酸、硝酸的合成，石油、天然氣、煤的綜合利用，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生産中，都采用不同的催化劑。燃料電池堆顯示了電化學過程中催化劑的使用。汽車尾氣中含有害的CO和NO，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速将二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用催化劑催化。

在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、煤油。催化重整是一種化學過程，可将低辛烷值的輕質烴原料轉化為高辛烷值重整産品，是将粗石腦油升級為優質混合原料的過程，可用作無鉛汽車燃料，芳烴和氫氣。

重整過程中使用的催化劑主要以鉑為活性催化劑。當鉑與其他金屬（例如铼）結合形成雙金屬或多金屬催化劑時，铼的加入極大地改善了催化劑的使用壽命和穩定性。因為它降低了焦炭的生成速率，并将其對催化劑性能的破壞程度降到最低；铼還可以提高催化劑的選擇性和活性，從而提高工藝的産率，顯著提高催化劑的效果。

在資源利用、能源開發、醫藥制造、環境保護等領域，催化劑也大有作為，科學家正在這些領域探索适宜的催化劑以期有新的突破。

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