（十二）酸 堿 鹽 氧化物

第八章學到的三大系列物質

同系列内的物質間一般不反應，但可在适當條件下相互轉化

系列一 系列二 系列三

金屬 非金屬

↓O₂ ↓O₂

金屬氧化物 非金屬氧化物

堿性氧化物 酸性氧化物

↓H₂O 鹽 ↓H₂O

堿 酸

堿的通性 酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍色， ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，

無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

②氫前的金屬＋酸→鹽＋H₂ ↑

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應不生成氫氣，生成水

②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水

③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”） ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）

④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H₂O ＋ CO₂ ↑

鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）

⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H₂O ＋ CO₂ ↑

⑶鹽₁＋堿₁→鹽₂＋堿₂ 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合複分解反應的規律）

26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2

K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料

鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

硫酸（H₂ SO₄ ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的幹燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿着容器壁慢慢地注入水裡，并不 斷攪拌，使産生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區别方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉澱生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。

29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4

30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：ＮａＯＨ）

物理性質： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）裡稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的幹燥劑，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可幹燥H₂、O₂、N₂、CO、NH₃ CH₄等；用于肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氫氧化鈉溶液裡（無明顯現象）

CO₂ 2NaOH=Na₂CO₃ H₂O

SO₂ 2NaOH=Na₂SO₃ H₂O

SO₂ 2NaOH=Na₂SO₄ H₂O

②硫酸和硝酸分别跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

③氫氧化鈉跟鹽反應

a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:

現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH Fe₂（SO₄）₃=3Na₂SO₄ 2Fe（OH）₃↓

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:

現象有藍色沉澱生成：2NaOH CuSO₄=Na₂SO₄ Cu（OH）₂↓

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成

方程式：2NaOH MgSO₄=Na₂SO₄ Mg（OH）₂↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ｃａ（ＯＨ）2 ）

白色固體，微溶于水，溶解度随溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應

有白色沉 澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。

CO₂ Ca（OH）₂=CaCO₃↓ H₂O

Na₂CO₃ Ca（OH）₂ =CaCO₃↓ 2NaOH

寫出下列轉變的化學方程式：CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→CaCO₃

32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的産率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏鬥、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類别：鹽，正鹽 不是堿）

①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑

例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓

③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓

④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuSO4·5H₂O加熱CuSO4 ＋5H₂O ↑

CuSO4 ＋5H₂O= CuSO4·5H₂O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉澱生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4

③置換反應Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu

Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

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