在溶液中,有關離子能否生成沉澱析出,可通過相應離子的實際濃度積Qc與其溶度積常數Ksp的比較來作出判斷,當QcKsp時,溶液對于有關離子而言是過飽和的,則有沉澱生成。
以CaCO3為例,隻有當溶液中Ca2+與CO32-的實際濃度積大于CaCO3的溶度積常數時,才會有沉澱生成,即當Qc=[Ca2+]×[CO32-]>Ksp(CaCO3)時,有CaCO3沉澱生成。同樣,當溶液中Ca2+與CO32-的實際濃度積小于CaCO3的Ksp時,沉澱又溶解,比如在含有CaCO3沉澱的溶液中加酸,H+與溶液中的CO32-反應,從而降低了[CO32-],生成的沉澱又會溶解。
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