1、熵:描述體系混亂度的狀态函數叫做熵,用S表示。2、熵是一種具有加和性的狀态函數,體系的熵值越大則微觀狀态數越大,即混亂度越大,因此可以認為化學反應趨向于熵值增加。3、過程的始終态一定,狀态函數的改變量是一定的,過程中的熱量變化是和途徑有關的量。4、熱力學第三定律:在0開時任何完整晶體中的原子或分子隻有一種排列方式,即隻有唯一的微觀狀态,其熵值為零。5、從熵值為零的狀态出發,使體系變化到101、325千帕和某溫度時,如果知道這一過程中的熱力學數據,原則上可以求出過程的熵變值,它就是體系的絕對熵值。在标準狀态下的摩爾絕對熵值,簡稱标準熵。
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