例3．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：Fe3 、Mg2 、SCN–、Cl–

B．=1×10−12的溶液中：K 、Na 、、

C．c(Fe2 ) =1mol·L−1的溶液中：K 、、MnO4-、

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na 、、、HCO3-

【答案】B

【解析】Fe3 和SCN−會發生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，D錯誤。

【提分秘籍】

判斷同一溶液中多種離子能否大量共存的四個方面

(1)“一色”——溶液顔色。

幾種常見離子的顔色：

離子

Cu2＋

Fe3＋

Fe2＋

MnO4(－)

溶液顔色

藍色

棕黃色

淺綠色

紫紅色

(2)“二性”——溶液的酸堿性。

①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO3(2－)、SO3(2－)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4(＋)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。

③酸式弱酸根離子(如HCO3(－)、HSO3(－)、HS－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

(3)“三特殊”——三種特殊情況。

①AlO2(－)與HCO3(－)不能大量共存：

AlO2(－)＋HCO3(－)＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3(2－)。

②“NO3(－)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO3(2－)等還原性的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存。

③NH4(＋)與CH3COO－、CO3(2－)，Mg2＋與HCO3(－)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。

(4)“四反應”——四種反應類型。

指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

①複分解反應，如Ba2＋與SO4(2－)，NH4(＋)與OH－，H＋與CH3COO－等。

②氧化還原反應，如Fe3＋與I－、S2－，NO3(－)(H＋)與Fe2＋，MnO4(－)(H＋)與Br－等。

③相互促進的水解反應，如Al3＋與HCO3(－)，Al3＋與AlO2(－)等。

④絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。

【舉一反三】

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO4(2－)、CO3(2－)

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3(－)、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4(＋)、I－、SCN－

D.c（OH－）(c（H＋）)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3(－)

解析：A項，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中含大量的Na＋、OH－，它們與K＋、SO4(2－)、CO3(2－)均不反應，

答案：A

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!