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銅的電子排布式為什麼特殊

知識 更新时间:2024-07-26 22:25:16

  Cu的最後11個電子的電子排布式是:3d10,4s1,這樣保證3d軌道為全滿結構,能量低,比較穩定。能量是守恒的,如果能量一部分會升高,另一部分則會下降。能量是守恒的,如果能量一部分會升高,另一部分則會下降,所謂下降的一部分就是能量降低的一部分,所以說能量為了保持平衡會自動降低,自然變化進行的方向都是使能量降低,因此能量最低的狀态比較穩定,這就叫能量最低原理。“系統的能量越低、越穩定”,這是自然界的普遍規律。原子核外電子的排布也遵循這一規律,多電子原子在基态時,核外電子總是盡可能地先占據能量最低的軌道,然後按原子軌道近似能級圖中的順序依次向能量較高的能級上分布,稱為能量最低原理。原子軌道能量的高低(也稱能級)主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時,n越大,原子軌道能量E越高,例如E1s

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