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堿的化學特點

教育 更新时间:2024-08-13 21:27:55

  1、在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質;在酸堿電子理論中,堿指電子給予體。

  2、堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯),堿能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol)。

  3、電離時所得陰離子全部是OH-的是堿;堿:OH-和金屬離子(或NH4)。

  4、在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(今理論認為,電離時能吸收質子的物質為堿性,陰離子全為OH-的為堿類,統稱堿),與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質(包括氨水,化學式:NH3·H2O),燒堿(氫氧化鈉,化學式:NaOH),熟石灰[氫氧化鈣,化學式:Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。

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