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高考化學平衡常數一定要寫單位嗎

教育更新时间:2025-01-07 10:56:35

對于可逆反應：aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)在一定溫度下達到化學平衡時，其計算的表達式為

一，化學平衡常數

高考化學平衡常數一定要寫單位嗎（高考化學複習化學平衡常數）1

(式中的濃度是指平衡狀态的濃度)

1，固體、純液體的濃度視為常數，不包含在化學平衡常數的表達式中。但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數表達式中。

2，K隻受溫度的影響，當溫度不變時，K值不變。

3，化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫形式有關，對于同一個化學反應，當化學方程式的計量數發生變化時，平衡常數的數值也發生變化；當化學方程式逆向書寫時，平衡常數為原平衡常數的倒數。

三，有關化學平衡的計算

1，三段法

高考化學平衡常數一定要寫單位嗎（高考化學複習化學平衡常數）2

2，轉化率計算公式

高考化學平衡常數一定要寫單位嗎（高考化學複習化學平衡常數）3

三，平衡常數的意義

1，平衡常數可表示反應進行的程度。K越大，反應進行的程度越大，K＞105時，可以認為該反應已經進行完全。轉化率也能表示反應進行的程度，轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。

2，K的大小隻與溫度有關，與反應物或生成物起始濃度的大小無關。

a．若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；

b．若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。

3，濃度商：可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度的化學計量數次幂之積與反應物濃度的化學計量數次幂之積的比值稱為濃度商(Q)。當Q＝K時，該反應達到平衡狀态；Q＜K時，該反應向正反應方向進行；Q＞K時，該反應向逆反應方向進行。

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