1、強酸濃度c,與氫離子濃度[H+],成正比:[H+]=c,pH=-lgC;2、強堿的濃度c,與氫氧根離子濃度[OH-]關系:[OH-]=c,pOH=-lgC;pH=14-pOH=14-(-lgC);3、弱酸濃度c,與氫離子濃度[H+]關系:[H+]=(Kc)^0.5,pH=-lg(Kc)^0.5。
摩爾濃度實際上,pH就是溶液中H+離子的物質的量濃度的常用對數的相反數。如果将H+的物質的量濃度表示為[H+]pH=-(lg[H+])比方說,純水在25攝氏度下,H+的物質的量濃度是10的-7次方摩爾每升,所以pH=7但純水在85攝氏度的情況下,l因溫度升高電離出的H+增多,H+的物質的量濃度是10的-6次方摩爾每升,所以pH=6再比如,1升pH=1的酸性溶液,通過加水稀釋使其pH=4,需要使H+的物質的量濃度由10的-1次方變為10的-4次方(摩爾每升),所以要加到溶液變成1000升,也就是要大約999升水。
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