高中化學金屬的知識點?五、化學性質1、SO2能作漂白劑SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸，接下來我們就來聊聊關于高中化學金屬的知識點?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高中化學金屬的知識點

五、化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但将二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H 反應生成難溶物。包括：

① 可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H ＝H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- ＋2H ＝S↓＋SO2↑＋H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H 發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑒别用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸幹燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），隻有F2與水劇烈反應産生O2。

14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導緻酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導緻光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導緻臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導緻溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導緻人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作緻冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。 22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而

Cu2 的氧化性同樣弱于Fe3 。

26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2 H2O＝HX HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2 2H2O＝4HF O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中隻能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應隻生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化

33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S H2SO4(濃)＝SO2↑ S↓ 2H2O

34、堿與堿一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應

35、 H OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2 2OH- 2H SO42-＝BaSO4↓ 2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4 NaOH＝Na2SO4 H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能将排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

37、陰離子一定隻具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性

38、陽離子不一定隻具有氧化性?Fe2 就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3 NaOH＝Na2CO3↓ H2O

40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3 Fe＝3FeCl2 Cu 2FeCl3＝CuCl2 2FeCl2

42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小

44、N2(氣) 3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器内的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動

45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子

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