平衡常數指在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等),可逆化學反應達到平衡狀态時生成物與反應物的濃度(方程式系數幂次方)乘積比或反應産物與反應底物的濃度(方程式系數幂次方)乘積比。用符号“K”表示。從熱力學理論上來說,所有的反應都存在逆反應,也就是說所有的反應都存在着熱力學平衡,都有平衡常數。平衡常數越大,反應越徹底。
對某一可逆反應,在一定溫度下,無論反應物的起始濃度如何,反應達到平衡狀态後,反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數,稱為化學平衡常數,用K表示。
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