01

酸堿中和滴定

（1）實驗原理

利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸（堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。以标準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，待測的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：

（2）實驗用品

蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架台。

（3）實驗裝置

（4）實驗步驟

①滴定前的準備工作：

滴定管：查漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄初始讀數；

錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。

②滴定：

左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶内溶液顔色的變化。酸堿中和滴定開始時和達到滴定終點之後，測試和記錄pH的間隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或堿），測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。

③數據處理：

（5）實驗滴定

注意：

①最後一滴：必須說明是滴入“最後一滴”溶液。

②顔色變化：必須說明滴入“最後一滴”溶液後溶液“顔色的變化”。

③半分鐘：必須說明溶液顔色變化後“半分鐘内不恢複原來的顔色”。

④讀數時，要平視滴定管中凹液面的最低點讀取溶液的體積。

（6）數據處理

按上述操作重複二至三次，求出用去标準鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據

計算。

（7）滴定曲線

酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐标，以溶液pH為縱坐标繪出的一條溶液pH随酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點附近的pH突變情況（如上滴定曲線圖），對于酸堿滴定中如何選擇合适的酸堿指示劑具有重要意義。

02

誤差分析

（1）原理

，VB是準确量取的待測液的體積，cA是标準溶液的濃度，它們均為定值，所以cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB大，VA小則cB小。

03

酸堿中和滴定拓展應用

中和滴定操作不僅适用于酸堿中和反應，還可以遷移應用于氧化還原反應、NaOH和Na₂CO₃混合溶液與鹽酸的反應及沉澱反應。

（1）氧化還原滴定法

①原理：

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。

②實例

a．酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液

原理：

2MnO₄ 6H 5H₂C₂O₄===10CO₂↑ 2Mn² 8H₂O

指示劑：酸性KMnO₄溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當滴入一滴酸性KMnO₄溶液後，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘内不褪色，說明到達滴定終點。

b．Na₂S₂O₃溶液滴定碘液

原理：

2Na₂S₂O₃ I₂===Na₂S₄O₆ 2NaI

指示劑：用澱粉作指示劑，當滴入一滴Na₂S₂O₃溶液後，溶液的藍色褪去，且半分鐘内不恢複原色，說明到達滴定終點。

（2）雙指示劑滴定法（以鹽酸滴定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液為例）

酚酞作指示劑：NaOH HCl===NaCl H₂O

Na₂CO₃ HCl===NaCl NaHCO₃

甲基橙作指示劑：NaHCO₃ HCl===NaCl CO₂↑ H₂O

（3）沉澱滴定法（利用生成沉澱的反應）

應用最多的是銀量法，即利用Ag 與鹵素離子的反應來測定Cl⁻、Br⁻或I⁻的含量。

04

考試規範答題

1. 滴定管檢查是否漏水操作

①酸式滴定管：

關閉活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夾将滴定管固定在鐵架台上，觀察是否漏水，若2分鐘内不漏水，将活塞旋轉180°，重複上述操作。

②堿式滴定管：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夾将滴定管固定在鐵架台上，觀察是否漏水，若2分鐘内不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

2. 滴定管趕氣泡的操作

①酸式滴定管：

右手将滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

②堿式滴定管：

将膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

05

例題解析

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。

（1）用标準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視______。直到當加入一滴鹽酸後，溶液由黃色變為橙色，并_____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标準鹽酸潤洗就直接注入标準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗淨後沒有幹燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為____mL，終點讀數為____mL，所用鹽酸的體積為____mL。

【答案】

（1）錐形瓶内溶液顔色的變化 半分鐘内不褪色

（2）D

（3）0.10　25.90　25.80

【解析】

（1）滴定實驗中規範操作:左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶内溶液顔色的變化。

（2）誤差分析應根據

。酸式滴定管未用标準鹽酸潤洗，内壁附着水，可将加入的鹽酸稀釋，滴定相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高; 待測液的體積一旦确定，倒入錐形瓶後，加蒸餾水不影響OH^-的物質的量，也就不影響滴定結果; 若排出氣泡，液面下降，故讀取的鹽酸的體積偏大，結果偏高; 正确讀數和錯誤讀數如圖所示，使所測結果偏低。

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