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高中學習方法學生分享

教育 更新时间:2025-03-16 19:04:09

這篇回答呢,是答主我,親身經曆了高三用了七個月從372分到627分的逆襲後,總結出來的秘訣

當你考到600分以後,你就會發現,考600分,簡直是一件簡單到不能再簡單的事情(血淚經驗,全都在回答裡了)

高中學習方法學生分享(可不可以分享你的高中經曆和學習方法)1

一、得理綜者得天下

我們要先搞清楚,對于咱們理科生,最最重要的的是什麼?

語文?錯!

英語?錯!

數學?錯!

是理綜啊!你想想,理綜150分和理綜200分和理綜250分,中間相差了100分的距離

數學75和100和125,中間也就相差了50分的距離

所以得理綜者得高考,真不是瞎吹的

不信你自己想想嘛,除了那些特别厲害的同學

跟自己差不多水平的同學的分數,在語數英上真的拉不開差距

确實,語數英三科頂多也就是320和350的差距

尤其是那個語文,費了老鼻子事,都不一定能提多少分

500分和600分,很多就是理綜150和理綜250的差距

所以這篇回答,咱一點一點的,幫大家掰開了,來看理綜

二、化學

高考化學

七道選擇

三道必選大題

一道選修大題

選擇

①化學與生活

衆所周知,一般不管什麼科目,一般第一道題都是最簡單的題

不過呢,對于化學來說,這道題是最容易得分的,也是最容易失分的

說簡單是因為,這道題壓根就不需要你學過高中化學

而且考的内容基本很固定,什麼玻璃啊,什麼二氧化硫啊

突破的方法也很簡單,找個可以随身攜帶的小本子,遇到一個沒見過的物質就記下來,多積累多記憶

不過這道題有時候也很難得分,因為如果出題老師不當人的話,出個基本沒人見過的東西,那得分率幾乎就無限趨近于四分之一(一般存在于各種奇奇怪怪的模拟考中,高考一般不會出現這種情況的)

②實驗裝置題

通常的套路其實也沒幾個

有沒有防止空氣進入裝置吖,用什麼防啊

除沒除水蒸氣吖,用什麼除啊

反應啥條件吖,咋收集産物吖,尾氣咋辦吖

通啥氣體吖,先通啥吖,除雜嗎,咋除雜吖

ph對嗎,沸石加了嗎,加試劑順序對嗎

③有機選擇題

你需要一個小本子

記下來各種特征反應

目前我還沒見過有哪本教輔在這一塊整理的比較好,所以自己整理一下各種反應是最靠譜的

比如:

乙酸遇石蕊試液變紅,水、乙醇遇石蕊試液不變紅

乙酸、水、乙醇、碳酸都能和Na反應

乙酸能和NaOH反應,而水、乙醇不能和NaOH反應

單鍵可以扭,雙鍵不能扭

縮聚反應和加聚反應最大的區别在于,縮聚反應除了生成高聚物還生成小分子,加聚反應隻生成高聚物

化學式的話,實在是想不出來,可以畫出來,然後數(不過這樣可能有點浪費時間,這個選項一般放到其他三個選項都判斷不了正誤以後,再判斷)

同分異構體記得用甲乙丙丁戊基的11248的口訣

果糖是單糖不是雙糖,酶不全是蛋白質

氯化氫能與碳碳雙鍵發生加成反應,不能和笨發生取代反應

自己多記多整理,小本子上記滿了,你化學就80往上了

高中學習方法學生分享(可不可以分享你的高中經曆和學習方法)2

④阿伏伽德羅常數

認認真真看一看

氣體是不是标準狀況?

物質在标準狀況下是不是氣體?

發生什麼樣的反應?轉移多少電子?

有沒有說多少mol?

是不是純淨物?

完全反應嗎?是不是可逆反應?

發生副反應嗎?

⑤元素周期律

這題有時候會給你張殘缺的元素周期表

有時候就直接跟你說短周期元素X、Y、Z、W

誰的最外層電子數是其内層電子數的幾倍啦(暗示隻有兩個電子層)

誰的單質是淡黃色的啦(一般就是硫元素啦)

誰的同素異形體是自然界最硬的物質啦(金剛石,碳元素呗)

誰的氧化物可以做人工降雨劑或者冷藏食物啦(幹冰,二氧化碳呗)

看到光照就要想到光氯代反應

還有就是各種普遍規律

元素金屬性強,則單質還原性強,則對應陽離子的氧化性弱,則最高價氫氧化物堿性強

元素非金屬性強,則單質氧化性強,則對應簡單陰離子的還原性弱,則最高價含氧酸酸性強,則氣态氫化物穩定性強

依然是遇到新的沒見過的物質or規律,就往小本子上記,小本子記滿了,你化學成績就上去了

高中學習方法學生分享(可不可以分享你的高中經曆和學習方法)3

⑥電化學原理

這道題一般都是一些非常神奇的陌生物質

不過不要怕,按答題思路來想就可以了

看化合價變化來判斷轉移多少電子

電荷一定要守恒

電子不下水,離子不上岸

氫離子不能在堿性環境下存在,氫氧根不能在酸性條件下存在

電子流向跟電流流向相反

搞清楚,哪一塊缺啥,哪一塊多啥,中間那個交換膜就是把多的那種離子交換過去的

⑦水溶液中的離子關系

記住三大守恒!!電荷守恒、質子守恒、物料守恒

實在不會做的時候,光是三大守恒寫下來,也能解決不少題目

各種K記清楚咯,什麼Ka啊、Kb啊、Ksp啊、Kw啊,記不清楚的話,遇到了你就隻能打出gg了

單一溶液的話,酸或堿溶液考慮電離,鹽溶液考慮水解

混合溶液的話,不反應(考慮電離和水解),恰好反應看生成的是酸或堿(考慮電離),生成鹽溶液(考慮水解),過量(根據過量程度考慮電離和水解)

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