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化學方程式做題技巧

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中考化學方程式複習

（一）化合反應

1、某些金屬單質 氧氣→金屬氧化物

2Cu O2（空氣中）=2CuO 3Fe 2O2(純氧中) =Fe3O4 2Mg O2(空氣中) =2MgO

2、某些非金屬單質 氧氣→非金屬氧化物

4P 5O2 =2P2O5 S O2=SO2 2H2 O2 =2H2O C O2（充足）=CO2

2C O2（不充足）=2CO

3、某些金屬氧化物 水→堿

CaO H2O=Ca（OH)2 （Na2O，K2O常溫下也能和水反應）

4、某些非金屬氧化物 水→酸

CO2 H2O=H2CO3 SO2 H2O=H2SO3 SO3 H2O=H2SO4

5、其它化合反應

2CO O2=2CO2 CO2 C= 2CO

（二）分解反應

1. 實驗室制O2 三個化學方程式：

2H2O2 =2H2O O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 MnO4 O2↑ 2KClO3= 2KCl 3O2↑

2. 其他分解反應

H2CO3 =H2O CO2↑ CaCO3= CaO CO2↑ 2H2O =2H2↑ O2↑

NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O

(三)置換反應

1、活潑金屬 稀酸→鹽 氫氣

例：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ Fe H2SO4=FeSO4 H=2↑ 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2、金屬 可溶性鹽→另一金屬 另一鹽

例：Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2

3、非金屬單質和金屬氧化物反應

例：H2 CuO =Cu H2O C 2CuO =2Cu CO2↑（H2,C均做還原劑）

（四）複分解反應 （發生複分解反應的條件：有水或沉澱或氣體生成）

1、有水生成

① 酸 堿→鹽 水（H OH-=H2O）例：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

② 金屬氧化物（堿性氧化物） 酸→鹽 水 例：6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O

2、有氣體生成

CO32- 2H =H2O CO2↑ HCO3 H =H2O CO2↑ 2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2↑ HCl NaHCO3=NaCl H2O CO2↑ NH4 OH-=NH3↑ H2O 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3↑ 2H2O

3、沉澱生成（反應物可溶）

Ba2 CO32-=BaCO3↓ Ca2 CO32-=CaCO3↓ Ba2 SO42-=BaSO4↓ Ag Cl-=AgCl↓ Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓ Fe3 2OH-=Fe(OH)3↓ Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

（五）其它反應 （不屬于四種基本反應類型）

1、非金屬氧化物（酸性氧化物） 堿→鹽 水

CO2 Ca(OH)2=CaCO2↓ H2O

CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O

2、一氧化碳 金屬氧化物→金屬 二氧化碳

CO CuO =Cu CO2 3CO Fe2O3=2Fe 3CO3

3、有機物 O2 →CO2 H2O

CH4 2O2= CO2 2H2O C2H5OH（乙醇） 3O2= 2CO2 3H2O

易錯知識點：

（一）兩種食品雙吸劑 Fe 吸收O2和H2O CaO吸收H2O和 CO2

（二）哪些離子不能共存

1、 H OH- （會發生反應生成H2O）

2、 CO32- H =HCO3- H NH4 OH- （發生反應生成H2O和氣體如CO2或NH3）

3、CO32- Ba2 CO32- Ca2 SO42- Ba2 Cl- Ag OH- Cu2 OH- Fe3 OH- Mg2 （生成沉澱）

（三）需要記憶的知識點

1、金剛石、石墨物理性質不同的原因：碳原子排列方式不同。

2、CO和CO2或（H2O和H2O2）性質不同的原因：分子構成不同。

3、氧氣分子、過氧化氫分子的相同點：都含有氧原子。

4、H2O2和KMnO4加熱都會産生氧氣因為：都含有氧元素，加熱分解。

5、稀鹽酸和稀硫酸

相似性：都含有H 能使石蕊試液變紅。

差異性：Cl-和SO42-不同，鹽酸和BaCl2不反應，硫酸和BaCl2反應生成沉澱。

6、NaOH 和Ca(OH)2

相似性：都含有OH- 都能使酚酞試液變紅。

差異性：Ca2 和Na 不同，NaOH和Na2CO3不反應，Ca(OH)2和Na2CO3反應生成沉澱。

7、Na2CO3和CaCO3都能和稀鹽酸反應生成CO2因為：二者都含有碳酸根離子，鹽酸中有氫離子，CO32-和H 結合成H2CO3 ，H2CO3不穩定生成CO2和 H2O。

8、固态碘和碘蒸氣都能使澱粉變藍說明：同種分子性質相同。

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