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基礎問題

1.牆内開花牆外香，這個現象說明了分子的什麼性質？

答：此現象說明了分子在不斷運動。

2.濕衣服在陽光下比在陰涼處幹得快，品紅在熱水中比在冷水中擴散得快，說明了分子的什麼性質？

答：因為這兩個現象強調的都是分子運動的快慢對比，所以此現象說明了溫度越高，分子運動越快。

3.苯分子、矽原子我們肉眼無法看到，必須借助掃描隧道顯微鏡才能觀察到，1個水分子的質量大約是3x10⁻²⁶kg，這兩個事實說明了分子的什麼性質？

答：分子、原子等微觀粒子肉眼不可見，必須借助儀器才能觀察到，說明分子的體積非常小。1個水分子的質量是3x10⁻²⁶kg，說明分子的質量非常小。綜合上述兩點，說明了分子的質量、體積都很小。

4.工廠中（工業）制氮氣氧氣，就是先将空氣降溫加壓之後變成液體，再升溫。氣體經過降溫加壓能成為液體、固體，再升溫又能變回氣體這兩個過程，如何用分子理論解釋？

答：氣體經過降溫加壓，氣體分子之間的間隔減小，形成了液體、固體。液體、固體這種狀态再升溫，分子的間隔變大，又變回了氣體。

5.“大風起兮雲飛揚”、“塵土飛揚”、“柳絮飛舞”、“攪拌使糖在水中溶解加快”等現象，為什麼不能用分子的觀點解釋？

答：這幾個過程，看似可以用“分子在不斷運動”來解釋，但是“分子在不斷運動”指的是分子自發的、不受外界幹擾條件下的運動，而這幾個過程物質的運動都受到了外界條件的幹擾，所以不适合用分子的觀點進行解釋。

6.冰變成液态水、水蒸氣的過程，為什麼我們不能說水分子自身變大了，不能說水分子由固态的靜止運動到液态和氣态的運動？

答：冰變成液态水、水蒸氣，這個過程從微觀的角度來說，是水分子的間隔發生了改變，不是水分子自身變大，在這個過程中水分子本身的體積是不會改變的，分子本身的體積是不會改變的。分子在不斷運動，即使是冰裡面的分子，也隻是運動的速率慢了一些，但也在運動。

7.分子在不斷運動，原子也在不斷運動嗎？

答：微觀粒子都在不斷運動。

8.為什麼純淨水、礦泉水是混合物，而水是純淨物？

答：因為這裡的“純淨水”、“礦泉水”都是生活中的物質，純淨水、礦泉水中，除了“水”之外，還有一些礦物質，所以它們是混合物。而“水”中，隻有一種物質，化學式是H₂O，所以它是純淨物。

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9.注意如下化學反應微觀示意圖，為什麼反應前後分子本身變化了？為什麼原子沒變？為什麼元素種類沒變？

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答：反應前後，分子本身變了，反應前是氫分子、氯分子，經過化學變化它們都分解、不再存在了，所以反應前後分子本身變化了。原子沒變，是因為反應前的原子是氫原子、氯原子，反應之後還是氫原子、氯原子，隻是反應前後它們的組合不一樣，所以原子沒變。元素種類也沒變，反應前是氫元素、氯元素，反應後還是氫元素氯元素。

10.為什麼說水這種物質是由水分子構成的？為什麼說鐵這種物質是由鐵原子構成的？為什麼說氯化鈉這種物質是由離子構成的？

答：水這種物質是由大量水分子聚集而成的。鐵這種物質是由大量鐵原子聚集而成的。氯化鈉這種物質，是由鈉離子、氯離子聚集而成的。

11.注意圖1，我們可以通過圖1，得到哪些信息？為什麼？

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答：圈内的數字是11，而且帶正電荷，所以它的質子數是11。元素周期表中第11号元素是鈉，所以這個微粒所屬的元素是鈉元素。第一層有2個電子，第二層有8個電子，最外層有1個電子，電子數加起來是11個。質子數是11個，電子數也是11個，質子數和電子數相等，所以這個微粒是原子。又因為它所屬元素是鈉元素，所以此微粒為鈉原子，鈉原子符号是Na。它的最外層的電子數是1，小于4，所以它易失去1個電子形成鈉離子，鈉離子的符号為Na⁺。

12.圖2和圖3分别是什麼微粒？用什麼符号表示？為什麼這樣寫？它們屬于同種元素嗎？為什麼？

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答：圖2的微粒，圈裡的質子數和弧線的電子數相等所以是原子，又因為質子數是17，元素周期表中第17号元素是氯，所以這個微粒是氯原子，符号是Cl，因為“Cl”這個符号能夠表示氯原子。圖3的微粒，圈裡的質子數是17，弧線的電子數是18，電子數比質子數多一個，所以它帶一個單位的負電荷，又因為質子數是17，所以它是氯離子，符号是Cl⁻。這兩種粒子屬于同種元素，因為它們的圈裡的核電荷數也就是質子數都是17，質子數相等。

13.月球上的岩石，含有儲量豐富的氦-3（符号是He-3），He-3中的“3”指的是質子數與中子數之和。而地球上的氦主要是氦-4（符号He-4）。它們是同種元素的不同原子，核電荷數均為2。那麼這兩種原子的質子數、中子數、核外電子數的數量關系是怎樣的？為什麼？

答：He-3和He-4這兩種原子的核電荷數都是2，所以質子數也都是2，又因為在原子中核電荷數=質子數=核外電子數，所以它們的電子數也都是2。因為He-3的“3”指的是質子數 中子數，又因為He-3的質子數是2，所以它的中子數是1。因為He-4的“4”指的是質子數 中子數，又因為He-4的質子數是2，所以它的中子數是2，所以這兩種原子的中子數不相等。

14.人類食用蝦皮、牛奶可以補充鈣，喝葡萄糖酸鋅口服液、食用海鮮可以補充鋅，這裡的“鈣”和“鋅”指的是什麼？

答：補鈣、補鋅、補鐵這些說法的“鈣”“鋅”“鐵”，指的都是元素。

15.為什麼“2K”不能表示兩個鉀元素？

答：首先，“2K”隻能表示兩個鉀原子。其次“兩個鉀元素”這種說法是錯誤的，元素是宏觀概念，前面不能加個數。比如水中的氧原子和氧氣中的氧原子都屬于氧元素。

16.為什麼兩個氧分子的符号是2O₂，而不是O₂？

答：符号和意義必須相互對應。“兩個氧分子”這個詞，“兩個”表示數量，就是“2”，“氧分子”的符号是O₂，連起來就是2O₂。而O₂，可以表示氧氣、氧分子或1個氧分子，無論哪種意義都無法和“兩個氧分子”這個意義一緻。

17.元素周期表的氧方塊如圖，從這個方塊中，你能得到哪些信息？得不到哪些信息？請詳細解釋。

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答：從氧方塊中可知，原子序數是8，也就是核電荷數、質子數、核外電子數都是8，可知它的核外電子排布是26，可知最外層易得兩個電子形成氧離子，離子符号是O²⁻，1個氧離子帶兩個單位的負電荷，所以它是陰離子。通過方塊還可知，它的元素符号是“O”，元素名稱是“氧”，相對原子質量是16.00。

18.本圖是元素周期表的一部分，A是什麼元素？符号怎麼寫？B元素的核電荷數是多少？符号怎麼寫？你是根據什麼寫出來的？

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答：A元素的原子序數是8，也就是核電荷數是8，所以它是氧元素，符号是“O”。B元素，它的前一位原子序數是11，後一位原子序數是13，所以它的原子序數是12，又因為元素周期表中原子序數=核電荷數，所以它的核電荷數是12。鎂元素的符号是Mg。

拓展問題：

1.微粒是什麼？

答：微粒，就是微觀粒子，還能理解為微小的粒子，我們無法用肉眼直接看到，但是可以通過儀器觀測到。

2.分子、原子哪個大？還是差不多大？

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答：以水分子為例，水分子是由氫原子和氧原子構成的。所以水分子必然比氫原子和氧原子大。但是氫分子化學式是H₂，一個氫分子是由兩個氫原子構成的，查資料得氫氣分子直徑是0.289nm，鈉原子的半徑是0.186nm，所以鈉原子比氫氣分子大一點。綜上，原子分子哪個大得具體問題具體分析。

3.分子、原子、離子、質子、中子都是什麼粒子？

答：分子，比如水是由分子構成的，意思是水這種物質是由大量水分子聚集而成，最小結構單元就是水分子，如果把1個水分子複制成無數個再将它們聚集起來，就形成了我們現實世界中的水這種物質。而原子，一方面能形成分子，比如氫原子和氧原子能形成水分子，兩個氧原子能形成氧分子，另一方面也能直接聚集成為物質，比如鐵原子聚集形成鐵這種物質。質子和中子“粘”在一起，就構成了原子的核心，我們稱之為原子核，其中1個質子帶1個單位的正電荷，中子不帶電。離子，就是帶電荷的原子，就是原子“搶”電子，或者電子被“搶走”之後形成的相對穩定的微粒，它也能構成物質，比如氯化鈉就是離子構成的。

4.核外電子排布示意圖中，各個部分都是什麼？

答：圈裡的數字是質子數也就是核電荷數，圈裡的加号表示帶的是正電，所以“圈”表示原子核。弧線表示電子層，實際就是三維結構的二維截面，弧線上的數字，表示該層上電子的個數。

5.質子數、中子數、核外電子數的關系是什麼？

答：在原子中，質子數=核外電子數，中子數與它們無關。在離子中，不是正電荷多就是負電荷多，所以質子數不等于核外電子數，中子數也與它們無關。

6.質子數相同的微粒，必然是同種元素嗎？

答：不一定。質子數相同的原子或者離子必然是同種元素，比如氯原子和氯原子質子數相同，必然是同種元素。而水分子的質子數是10，氖原子的質子數也是10，但是它們并不屬于同種元素。

7.混合物和純淨物，如何用分子的觀點解釋？

答：混合物是我們生活中最常見的，空氣、雙氧水、鋼等，它們裡面含有多種物質，空氣中含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳、稀有氣體等物質，雙氧水裡面含有水、過氧化氫等物質，鋼裡面有鐵、碳等物質，這些都是混合物從分子的角度來說，它們裡面都含有多種分子。而純淨物指的是隻含有一種物質的物質，從分子的角度來說就是隻含有一種分子。純淨物在現實世界中并不存在，無論我們的分離工藝多麼先進，分離出來的物質總會有那麼一點點的“雜質”。純淨物實際是我們将混合物中的一種物質單拿出來分析，形成的抽象的概念。

圖A就表示的是純淨物，它裡面隻有白 黑一種分子。而B表示的是混合物，裡面有白 白、白 黑、黑 黑三種分子，也就表示了有三種物質，但是若将裡面的白 白單拿出來，就成為純淨物了，但是這種“純淨物”僅存在于概念中，現實中沒有純淨物。

綜上，将基礎的18個問題，都能用科學、準确的語言解釋清楚，就可以認為是第三單元的核心知識都學會了

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