一、原子為什麼要形成化合物？
我們知道，除随性氣體元素外，其餘元素的原子最外層都未達到8個電子的穩定結構（K層2個電子為穩定結構）。因此，這些原子在化學反應中都有相互争奪電子使其各自成為穩定結構的傾和，這種傾向就使得原子在一定的條件下以下面兩種方式互相結合形成化合物。
1、通過得失電子形成離子，結合成離子化合物；
2、通過共用電子對結合成共價化合物。
二、為什麼活潑的金屬和非金屬之間易形成離子化合物？
離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。
如：NaCl、KCI、KF、CaO等。
由于活潑的金屬原子（如：K、Na、Ca、Mg等）最外層電子數目較少，容易失去最外層電子使次外層變成最外層，達到8個電子的穩定結構，形成帶正電荷的陽離子。
而活潑的非金屬原子（如F、Cl、O等）最外層電子數目較多，容易獲得電子，使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶負電荷的陰離子，使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶負電荷的陰離子，陰、陽離子之間的靜電作用，使這些帶電的離子相互靠近，當靜電吸引和排斥達到平衡時，就形成了離子化合物。
三、為什麼非金屬之間能形成共價化合物？
共價化合物是以共用電子對形成分子的化合物。如：HCl、H2O等。由于非金屬原子的最外層電子數目都較多，都有獲得電子形成穩定結構的傾向，但它們吸引電子的能力相當，勢均力敵，誰也不能把對方的最外層電子奪取過來，結果隻得采用折中的辦法。當非金屬原子靠近時，彼此既鬥争又妥協，雙方各以最外層的一個或幾個電子組成一個或幾個為雙方共用的電子對，使各自的最外層達到穩定結構。由于共用電子對的形成，對兩個原子核産生了吸引，使兩原子連在一起形成了共價化合物。
四、怎樣判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？
由上述讨論可見：
1、一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間，通過得失電子形成的化合物為離子化合物。
2、一些活潑金屬與一些帶負電的原子團，如：氫氧根、酸根離子間也形成離子化合物。
3、一些帶正電的原子團如铵根（NH4 ）與活潑的非金屬也形成離子化合物。
4、不同的非金屬元素之間一般形成共價化合物。
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