1，由于發生了複分解反應，離子不能大量共存。

（1）有揮發性物質生成如有氣體産生。

比如CO3(2−)、HCO3(−)、S2−、HS−、SO3(2−)、HSO3(−)等弱酸的酸根與H 生成二氧化碳，硫化氫和二氧化硫氣體，所以它們不能大量共存。

（2）有沉澱生成。

比如Ba2 、Ca2 、Mg2 等不能與SO4(2−)、CO3(2−)等大量共存，因為它們反應生成沉澱；Mg2 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3 等不能與OH−大量共存，也是因為它們反應會生成沉澱；SiO3(2−)、AlO2(−)、S2O3(2−)等不能與H 大量共存，因為矽酸和氫氧化鋁是沉澱。

（3）有弱電解質生成，即弱酸，弱堿和水生成。

比如OH−、ClO−、F−、CH3COO−、PO4(3－)、HPO4(2−)、H2PO4(−)等與H 不能大量共存因為水，次氯酸，氫氟酸，乙酸，磷酸等物質是弱電解質；一些酸式弱酸根及NH4( )不能與OH−大量共存，因為它們會生成水，一水合氨等弱電解質。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

比如：AlO2(−)、S2−、HS−、CO3(2−)、HCO3(−)、SO3(2−)、HSO3(−)、ClO−、F−、CH3COO－、PO4(3－)、SiO3(2−)、C6H5O－等離子必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在，因為這些離子會水解顯示堿性，在酸性條件下會促進它們的水解；而Mg2 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3 、NH4( )等離子必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在，因為這些離子水解顯酸性，在堿性條件下會促進它們水解。　　

2，由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

（1）一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3 不能大量共存，因為I－、S2－、HS－具有還原性，而Fe3 具有氧化性。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

如NO3(−)和I−在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情況下不能共存，因為硝酸具有強氧化性；SO3(2−)、S2O3(2−)和S2−在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存，而S2O3(2−)和H 反應生成硫單質和二氧化硫（是氧化還原反應）。ClO−與S2−無論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存，因為ClO−具有強氧化性，S2−具有還原性。

3，由于形成絡合離子，離子不能大量共存

如Fe3 和C6H5O−，由于Fe3 SCN−[Fe(SCN)]2 等發生絡合反應生成絡合物而不能大量共存。

4，相互促進水解的離子間一般不能同時存在在同一溶液中。

比如：Al3 和HCO3(−)、CO3(2−)、S2−、HS−、AlO2(−)、C6H5O−；

Fe3 和AlO2(−)、HCO3(−)、CO3(2−)；

NH4( )和AlO2(−)等會發生程度大的雙水解。

特别注意：NH4( )和CO3(2−)、HCO3(−)、CH3COO−在同一溶液中能大量共存，因為水解程度都不大。水解的實質是有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。

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