一、分離和提純的原則：

1.引入的試劑一般隻跟雜質反應。

2.後續的試劑應除去過量的前加的試劑。

3.不能引進新物質。

4.雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。

5.過程簡單，現象明顯，純度要高。

6.盡可能将雜質轉化為所需物質。

7.除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。

8.如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

二、分離和提純常用的化學方法：

1.加熱法：當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。

2.沉澱法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉澱的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑将溶液中不同微粒逐步沉澱時，應注意後加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新的雜質。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸堿法：被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4.氧化還原反應法：如果混合物中混有還原性雜質，可加入适當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質;同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入适當的還原劑使其被還原為被提純物質。如将過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。

5.轉化法：不能通過一次達到分離目的的，需要經過多次轉化，将其轉化成其它物質才能分離，然後再将轉化的物質恢複為原物質。如分離Fe3 和Al3 時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾後，再加入鹽酸重新生成 Fe3 和Al3 。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢複為原物質。

6.調節pH法：通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉澱而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節pH的方法将Fe3 沉澱出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.電解法：利用電解原理來分離提純物質，如電解精煉銅，就是将粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極隻有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

例題

【例題1】下列實驗設計和結論相符的是( )。

A.将碘水倒入分液漏鬥，加适量乙醇，振蕩後靜置，可将碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純淨的FeCl3溶液

解析：乙醇不可以作為萃取劑，A項錯;石蕊變藍，則肯定為堿性，B項正确。若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉澱不溶解，C項錯;加熱時，FeCl3會水解，D項錯。

答案：B

【例題2】下列除去雜質的方法正确的是( )。

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸後，過濾、洗滌

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸後，過濾、洗滌

解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以将BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯;C項，2FeCl3 Fe = 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。

答案：C

【例題3】下列說法正确的是( )。

A.僅用AgNO3溶液便可鑒别亞硝酸鈉和食鹽

B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏鬥進行分離

D.用鹽酸标準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗後的酸式滴定管未經标準潤洗，則測定結果偏低

解析：A項，還需要用稀HNO3，看沉澱是否溶解，故錯;B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正确。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯;D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用标準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

答案：B

【例題4】下列化學實驗事實及其解釋都正确的是( )。

A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置後分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2 具有氧化性

D. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振蕩，沉澱呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

解析：A項，是高中化學必修1中的一個很重要的實驗——萃取實驗;B項的叙述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉澱，因為亞硫酸不可能制取鹽酸;C項隻能說明Fe2 具有還原性，因為KMnO4具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉澱呈黃色，說明沉澱是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。

答案：A、D

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