第二單元 課題3 制取氧氣

1.高錳酸鉀制氧氣原理：

方程式

2. 高錳酸鉀是暗紫色固體。

3. 高錳酸鉀法制氧氣實驗步驟：

① 查：檢查裝置氣密性。

② 裝：将藥品裝入試管。試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。實驗時發現水槽裡的水變紅了可能的原因：試管口沒放一團棉花。

③ 定：把試管固定在鐵架台上。鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

④ 點：點燃酒精燈。用酒精燈的外焰加熱，加熱前要預熱。

⑤ 收：收集氧氣。排水法收集時當導管口有氣泡連續、均勻冒出時開始收集，當集氣瓶口有較大氣泡冒出時，停止收集。

⑥ 離：從水槽中撤離導管。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。先從水槽中撤離導管，後熄滅酒精燈，防止水槽中的水回流，炸裂試管。

4.氯酸鉀制氧氣原理：

5. 氯酸鉀是白色粉末狀固體，MnO2是黑色固體。

6.過氧化氫制氧氣原理：

7. 過氧化氫是無色溶液，二氧化錳是黑色粉末。我們還學過的黑色固體有木炭、Fe3O4。

8. 催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。

9. 催化劑一個改變是可以改變化學反應速率，改變既可以加快也可以減慢，在制氧氣的兩個反應中，MnO2都是加快了反應速率。

10. 兩個不變是質量和化學性質不變，化學性質不變，不等于性質不變，因為物理性質可能改變，也可能不變。

11. 一個反應可能有多種催化劑，例如過氧化氫制氧氣可以用MnO2催化，也可以用硫酸銅溶液催化，但是硫酸銅溶液在這個反應中不如MnO2催化效果好。

12. 一種催化劑可以催化多個反應，例如MnO2可以催化過氧化氫制氧氣，也可以催化氯酸鉀制氧氣，但是MnO2不能做所有反應的催化劑。

13. 催化劑又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

14. 發生裝置分為固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀制氧氣）和固液常溫型（過氧化氫制氧氣）。

15. 儀器組裝要按照從下到上，從左到右。

16. 藥品添加順序先固後液。

17. 藥品平鋪試管底部目的：增大受熱面積，便于均勻受熱。

18. 試管内的導管略露出橡膠塞即可，便于氣體導出。

19. 由于氧氣不易溶于水且不與水發生反應，因此可以用排水法收集，收集前集氣瓶充滿水後蓋上毛玻璃片，倒放入水槽中。集滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為氧氣的密度大于空氣，正放可以減少空氣逸散。

20. 排水法收集的氣體特點：純淨、濕潤。

21. 排水法收集時，導管伸到集氣瓶口。

22. 氧氣還可以用向上排空氣法，因為氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分發生反應。

23. 排空氣法收集氣體的特點：幹燥、不純。

24. 排空氣法收集時，導管伸到集氣瓶底。

25. 排水法收集氧氣，卻發現氧氣不純，可能的原因有什麼？答：①集氣瓶一開始沒有裝滿水。②剛開始有氣泡放出時就立即收集。

26. 檢驗氧氣：将帶火星的木條伸入集氣瓶中，複燃，則是氧氣。

27. 驗滿氧氣：将帶火星的木條放在集氣瓶口，複燃，則滿。

28. 錐形瓶和分液漏鬥組合過氧化氫法制氧氣。分液漏鬥作用：便于随時添加液體藥品，可通過活塞控制液體滴加的快慢，進而控制反應速率。

29. 錐形瓶和長頸漏鬥組合過氧化氫法制氧氣。長頸漏鬥作用：便于随時添加液體藥品。長頸漏鬥的下端管口應伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出，這樣會導緻的後果是收集不到氧氣。

30. 用試管過氧化氫法制氧氣。是最簡易的發生裝置，缺點是不便于随時添加液體藥品。

31. 氯酸鉀制氧氣的裝置和高錳酸鉀法制氧氣裝置基本相同，唯一的區别是氯酸鉀制氧氣試管口不用放一團棉花。棉花不是實驗儀器。

32. 工業上制氧氣的方法是分離液态空氣，利用的是氮氣和氧氣的沸點不同，發生的是物理變化。

33. 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應。特點是多變一。

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