1、溶解度法

在2支試管中分别加入約1g NaHCO₃和Na₂CO₃，加入10mL 水，用力振蕩，部分溶解的是NaHCO₃，固體全部溶解的是Na₂CO₃。碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉大。

2、溶解放熱法

在2支試管中分别加入約1g NaHCO₃和Na₂CO₃，再分别加入幾滴水，振蕩試管，用手摸一摸試管底部，較熱的是Na₂CO₃，無明顯變化的是NaHCO₃。

主要從物質與酸、堿、鹽、氧化物反應的現象不同加以辨别，有時還可以從兩種物質的穩定性不同設計實驗辨别兩種物質。

A.它們的鈉鹽均顯堿性；

B.均能與強酸反應生成碳酸，碳酸不穩定，分解産生二氧化碳。

碳酸鈉、碳酸氫鈉都是弱酸(碳酸)所對應的鹽，故兩者都有弱酸鹽的性質。碳酸鈉是正鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽。它們的化學性質又存在許多差異。

A.碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強，

B.它們與酸反應時，碳酸氫鈉産生二氧化碳的速率比碳酸鈉快，

C.碳酸鈉能與二氧化碳反應産生碳酸氫鈉，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，且二氧化碳在碳酸氫鈉中的溶解度很小。

D.碳酸常見正鹽除鉀、鈉、铵鹽易溶于水外，其它均難溶于水。碳酸的酸式鹽均能溶于水。

據此，我們可以設計如下實驗辨别碳酸鈉和碳酸氫鈉。

4、熱穩定性

将這兩種物質分别放入兩支試管中加熱，并通過導管将産生的氣體通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，無明顯現象的是碳酸鈉。原理：

Na₂CO₃加熱不分解。

5、指示劑法(pH試紙法)

取等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，分别加入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色的是Na₂CO₃，呈淺紅色的是NaHCO₃。碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，但碳酸鈉溶液的堿性更強。也可以用pH試紙檢驗二者pH，較大的為碳酸鈉溶液。

6、加稀鹽酸

将這兩種物質配制成溶液，并分别裝入兩個燒杯，向溶液中同時滴加稀鹽酸，迅速有氣泡産生的是碳酸氫鈉溶液，而過一段時間緩慢産生氣泡的是碳酸鈉溶液。離子方程式：HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑。從離子方程式中可以看出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應實質是HCO₃^－和CO₃^2－分别與H^＋結合生成碳酸，碳酸不穩定分解為H₂O和CO₂，而每一摩爾HCO₃^－隻需要結合一摩爾H^＋，每一摩爾CO₃^2－卻要結合兩摩爾H^＋，故NaHCO₃的反應速率快些。

7、通入二氧化碳

分别取10mL 兩種飽和溶液于試管中，分别向兩溶液中通入CO₂，溶液變渾濁的是碳酸鈉，無明顯變化的是碳酸氫鈉。向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂，CO₂與碳酸鈉發生反應：Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃↓溶液中水的質量減少，生成的碳酸氫鈉的質量比原溶液中碳酸鈉的質量多，且碳酸氫鈉在水中的在水中的溶解度不碳酸鈉小，故有晶體析出，溶液變渾濁。而碳酸氫鈉不與CO₂反應，向碳酸氫鈉溶液中通入CO₂無明顯現象。

8、加CaCl₂(或BaCl₂)溶液

取等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，向溶液中滴加CaCl₂(或BaCl₂)溶液，有白色沉澱生成的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是碳酸氫鈉溶液。原理：Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl，NaHCO₃不和CaCl₂(或BaCl₂)溶液發生反應。

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