例2、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列叙述正确的是

A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強

C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強

【答案】B

【解析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子氫氧化物，C錯誤；同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

【變式探究】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正确的是(　　)

Y

X

Z

A.Y與Z的原子序數之和可能為2a

B.Y的原子序數可能為a－17

C.Z的原子序數可能為a＋31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

解析　X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，D項錯誤；若X、Y、Z分别位于第三、四、五

答案 D

【提分秘籍】 元素周期表結構中隐含的兩條規律

1.同周期，鄰主族元素原子序數差的關系

(1)短周期元素原子序數差＝族序數差；

(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差＝族序數差＋10，六周期元素原子序數差＝族序數差＋24；

(3)二、三周期的ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為1，四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為11，六、七周期為25。

2.同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系

(1)ⅠA族元素，随電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；

(2)ⅡA族和0族元素，随電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32；

(3)ⅢA～ⅦA族元素，随電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。

【舉一反三】

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正确的是(　　)

A.在三種元素形成的氣态氫化物中，Y的氣态氫化物最穩定

B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C.三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z

D.Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價

解析　Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應的水化物H2SO3是弱酸，B項錯誤；三種元素原子半徑的大小順序為：Z>X>Y，C項錯誤；S與Fe反應生成的是FeS，FeS中鐵元素顯＋2價，D項錯誤。

答案 A

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