高考化學選修四考點?P4 中和反應反應熱的測定該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什麼？注意觀察它們的位置50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t₁℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫度為t₂℃，混合溶液最高溫度為t₃℃，寫出生成1 mol H₂O的反應熱的表達式（注意單位）為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量熱化學方程式的書寫利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩定的氧化物，生成液态水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H 、OH^-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉澱的反應熱與中和熱的對比）可逆反應的熱化學方程式的意義如299 K時，合成氨反應 N₂ (g ) 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ，下面我們就來說一說關于高考化學選修四考點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高考化學選修四考點

P4

中和反應反應熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什麼？注意觀察它們的位置。50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t₁℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫度為t₂℃，混合溶液最高溫度為t₃℃，寫出生成1 mol H₂O的反應熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量。熱化學方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩定的氧化物，生成液态水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H 、OH^-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉澱的反應熱與中和熱的對比）。可逆反應的熱化學方程式的意義。如299 K時，合成氨反應 N₂ (g ) 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ

P18 實驗2-1

明确實驗目的，如何檢查該裝置的氣密性？[關閉分液漏鬥活塞，向外（内）拉（壓）針筒活塞，松開後又回到原來的位置，表明裝置不漏氣

P20 實驗2-2

完成反應的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn² 作反應的催化劑，所以反應速率越來越快

P21實驗2-3

完成反應的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na₂S₂O₃發生歧化反應

P22實驗2-4

H₂O₂分解的催化劑可以是MnO₂，也可以是Fe³ 。催化劑降低了反應的活化能，不影響熱效應。外界條件對化學反應速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分數。濃度和壓強隻增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變

P26實驗2-5

Cr₂O₇^2-和 CrO₄^2-的顔色及在酸性和堿性條件下的相互轉化的離子方程式。 實驗2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顔色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe³ 3SCN^-≒Fe（SCN）₃，加入NaOH時，Fe³ 3OH^-= Fe(OH)₃↓平衡左移， Fe(SCN)₃濃度變小，血紅色變淺

P28實驗2-7

該反應為放熱反應。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顔色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顔色變淺。理解隻能減弱不能抵消

P29

化學平衡常數的表達式的正确書寫，隻與溫度有關

P36

具體某反應能自發進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

P40

弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離，如H₂S≒2H S^2-是錯誤的

P42

電離平衡常數隻與溫度有關。Ka大小反應酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數幾乎相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性

P48-52

區别酸、堿式滴定管，讀數保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴澱曲線，領會突變，指示劑的選擇。滴定終點現象的描述。有效數據的處理（舍棄不合理的）

P54

常見的完全雙水解的離子：Al^3＋與CO₃^2－、HCO₃^－ 、S^2－、HS^－、AlO₂^－；Fe^3＋與CO₃^2－ 、HCO₃^－、AlO₂^－；NH₄ 與AlO₂^－、SiO₃^2－等（與CO₃^2－、HCO₃^－ 、S^2－、HS^－為雙水解，但不完全）。特别注意實驗室制備Fe(OH)₃膠體，明礬淨水作用離子方程式的書寫以及NaAlO₂溶液NaHCO₃溶液混合不是雙水解等

P57

最下方鹽類水解的應用。制FeCl₃溶液時加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH₄Cl、CuCl₂、FeCl₃溶液中産生氫氣，加熱蘇打(Na₂CO₃)洗滌去油污，去油污能力增強，泡沫滅火器滅火原理，铵态氮肥不能與草木灰(K₂CO₃)混用，加熱蒸發鹽溶液析出固體（CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、Na₂CO₃、）Na₂SO₃、NaClO、明礬），可用加熱的方法來除去KNO₃溶液中所含的Fe^3＋，Na₂CO₃溶液、Na₃PO₄溶液、Na₂SiO₃溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向MgCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入MgO以除去FeCl₃，TiCl₄制備TiO₂

P62

除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調節PH到7-8，Fe³ 3H₂O

Fe (OH)₃ 3H 平衡右移，Fe³ 轉化為沉澱

P63實驗3-3

少量Mg(OH)₂沉澱的試管中加入鹽酸、NH₄Cl溶液，沉澱減少至最後消失，可以理解為：Mg(OH)₂存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg² (aq) 2OH^-(aq)加鹽酸，NH₄Cl溶液，發生H OH^-=H₂O，NH₄ OH^—=NH₃·H₂O生OH^-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH₄ 水解生成的H 和OH^-反應，還是NH₄ 直接結合OH^-，可以向溶液換加哪一種物質？Mg(OH)₂在水中的溶解度和在在飽和MgCl₂溶液中的溶解度哪個大？

P64實驗3-4和3-5

沉澱能轉化的原因是由于生成了溶解度更小的物質。兩個實驗中，向生成的沉澱中加入另一種物質時，無多餘的上一步反應的離子。如實驗3-4中，加入NaCl至不再産生沉澱為止，說明已無Ag ，滴加KI溶液時，出現黃色沉澱，是I^-和AgCl反應。用平衡移動原理解釋叙述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag (aq) Cl^-(aq)，加入KI時，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動，最終轉化為AgI

P75-77

明确一次電池和二次電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應和電極反應的正确書寫

P77

廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質，随意丢棄，對生态環境和人體健康有很大的危害

P81

電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質溶液中Cu² 濃度幾乎不變，陽極減少的質量和陰極增加的質量不等。用惰性電極電解MgCl₂溶液的特殊性。書寫用惰性電極分别電解以下幾種電解質溶液的電極反應及總反應。CuSO₄、AgNO₃、NaCl、CuCl₂

P85

析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區别，吸氧腐蝕正極的電極反應式，金屬的電化學防護的兩種方法的名稱

P87 科學控究

提供了檢驗Fe² 的又一種方法。鐵氰化鉀的化學式，及溶液的顔色，用它檢驗Fe² 的離子方程式

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