鹵化銀的性質

鹵化銀，鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀外均為沉澱，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。

化學式AgX(X=F^－，Cl^－，Br^－，I^－)。

鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀外均為沉澱，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。除碘化銀為硫化鋅(Zns)型晶格外，其他鹵化銀都屬于氯化鈉(NaCl)型晶格。氟化銀可溶于水，其餘皆微溶于水，溶解度由氯至碘的順序而降低。氟化銀是離子型化合物，其它為共價化合物。

1. 氟化銀

物理特性： 在常溫下為白色晶體，熔點為708K，在标況下(0攝氏度，273.15K，101KPa溶解度為1800g/L，合約14．17mol/L，極易溶于水．

化學鍵： 其中Ag－F鍵長246pm，小于其它鹵化銀．共價半徑為246pm，與Ag－F鍵長相同，應區别于其它鹵化銀．鍵型為離子鍵，也與其它鹵化銀相異．晶格類型類似于氯化鈉，與氯化銀/溴化銀相同(碘化銀晶格類型類似于硫化鋅．)(其它鹵化銀均有共價鍵傾向：氯化銀/溴化銀的鍵型為過渡鍵，碘化銀鍵型為共價鍵)

制備 ：由于AgF易溶，可将Ag₂O溶于氫氟酸中制取：Ag₂O＋2HF==2AgF＋H₂O

需要注意的是，長期大量接觸氟化銀者可能導緻慢性氟中毒，吞咽氟化銀者可導緻急性氟中毒而死．

2.氯化銀

物理特性： 相态：固态

顔色：白色，在光作用下顔色會變深 (見光變紫色并逐漸變黑)

密度：5.56 g/cm³；摩爾質量：143.323 g/mol；熔點：455°C；沸點：1550°C

溶解度：0.0019 g/L水

易溶于：濃氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的濃鹽酸(在這些溶液中它形成[Ag(NH₃)₂]^＋、[Ag(S₂O₃)₂]₃−和[Ag(CN)₂]₀−等。)

不易溶于：有機溶液

不溶于：水、乙醇，稀酸。

晶體結構：與NaCl結構一樣

制備：氯化銀是由氯化鈉溶液或鹽酸加入硝酸銀溶液生成沉澱而得，應在暗室紅光下進行。

由于氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

在不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀－氯化銀－參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精确的數據。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl^－電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如将兩根銀線插入鹽酸中，然後在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ 2H^＋ ＋ 2e-，陰極反應：2H^＋ ＋ 2e−→ H₂，總反應：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ H₂)。使用這個方式可以确保氯化銀隻在電極有電的情況下産生。

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：AgCl ＋ 2NH₃ → [H₃N－Ag－NH₃]^＋ ＋ Cl⁻

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：2[Ag(NH₃)₂]^＋ ＋ S²⁻ → Ag₂S↓ ＋ 4NH₃

3.溴化銀

溴化銀為淡黃色固體，不溶于酸，可見光分解：2AgBr=2Ag＋Br₂(條件為光照)

溴化銀見光分解成:銀單質與溴單質

變色鏡片是在普通玻璃中加入了适量的溴化銀和氧化銅的微晶粒。當強光照射時，溴化銀分解為銀和溴.分解出的銀的微小晶粒，使玻璃呈現暗棕色。當光線變暗時，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀.于是，鏡片的顔色又變淺了。

AgBr具有感光性，常用于照相術照相底片，印相紙上塗一簿層含有細小溴化銀的明膠，攝影時強弱不同的光線射到底片上時就引起底片上AgBr不同程度的分解分解産物，溴與明膠化合，銀成為極細小的銀核核析出底片上，哪部分感光強AgBr分解就越多那部分就越黑。

4.碘化銀

化學名稱：碘化銀(AgI)

化學品描述：化學式AgI。式量234.77。有α黃色六方和β橙色立方兩種。前者密度5.683克/厘米³。于146℃轉β；後者密度6.010克/厘米³，熔點558℃，沸點1506℃。放于光中變色，最後變黑。幾乎不溶于水易和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化鉀溶液。

分析級碘化銀

用途：用于制造照相底片或感光紙，以及用在人工降雨方面。

制法：由硝酸銀溶液逐漸加入碘化鉀溶液後，過濾，再用熱水洗淨而制得(應在暗室或紅光下進行)。

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