化學反應原理知識點?在高考化學中，反應原理綜合題是必考的題型，這道題将化學反應與能量、速率、平衡結合在一起考查不少同學在答題時因為概念或原理上的小細節弄錯而導緻失分今天小編就為大家歸納化學反應原理的易錯點，希望大家在考試時引起重視，避開這些雷區，接下來我們就來聊聊關于化學反應原理知識點?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

化學反應原理知識點

在高考化學中，反應原理綜合題是必考的題型，這道題将化學反應與能量、速率、平衡結合在一起考查。不少同學在答題時因為概念或原理上的小細節弄錯而導緻失分。今天小編就為大家歸納化學反應原理的易錯點，希望大家在考試時引起重視，避開這些雷區。

一、化學反應速率與化學平衡

1．計算化學反應速率時，代入的一定是濃度的變化量而不是物質的量的變化量；若是圖像的話，要看清圖像縱坐标的單位，是mol還是mol/L。

2．在用化學反應速率的定量關系作為化學平衡狀态判斷的标志時，要注意兩個方面，一是既有v正 又有 v逆，二是兩種物質的反應速率之比等于物質的化學計量數之比。

3．催化劑隻能改變反應速率，不能影響化學平衡移動，故無法改變産率或反應物的轉化率；恒容容器中，充入稀有氣體，雖然體系的壓強增大，但不影響反應速率，故不影響化學平衡的移動，也不影響産率或轉化率。

4．化學平衡向正反應方向移動時，生成物的質量一定增加，正反應速率一定大于逆反應速率。但生成物的質量分數、反應物的轉化率不一定提高，反應物的濃度也不一定降低。

5．化學平衡常數隻受溫度的影響，計算時代入的一定是平衡時各物質的濃度，而在計算濃度商時，可代入任意時刻的濃度。

6．影響化學平衡常數、電離平衡常數、溶度積常數的外界因素隻有溫度，與壓強、濃度無關。

二、溶液中離子濃度大小的比較

1．在溶液離子濃度關系中，有一種式子既不是電荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是電荷守恒和物料守恒兩者的變形，即通過變形将兩個式子中的某種離子消去。

2．在解答溶液中離子濃度大小順序比較的問題時，可将濃度大小關系看成物質的量大小的關系。先考慮混合時能否反應，能反應的一定優先考慮反應，再求出混合液中各物質的量進行比較。

3．沉澱的溶解與轉化反應的方程式中，不要漏掉了(s)、(aq)

如AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)。

三、電化學

1．在原電池中，負極失電子，溶解，被腐蝕，如鍍鋅的鐵皮表層破損後，鋅被腐蝕，鐵受保護。

2．工業制取鎂，采取電解熔融氯化鎂，不能用氧化鎂，因氧化鎂熔點過高；工業制取鋁，電解熔融氧化鋁，而不是氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融态不導電。

3．充電與放電是相反的兩個過程，若放電時作原電池的負極，在充電時要作電解池的陰極，與外加電源的負極相連。

4．原電池中，在外電路中電子從負極流向正極，在内電路中，陽離子移向正極。

5．書寫電極反應式時，要看清用來導電的介質是什麼，是堿性溶液、酸性溶液，還是固體介質(一般來說傳導H＋、O2－)。在書寫正、負極反應式時，不要随意寫上根本不存在的離子。

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