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一、質量守恒定律

1. 定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。

2. 化學反應前後的六個“不變”：原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變、元素種類不變、元素質量不變、物質總質量不變。

3. 化學反應前後的兩個“一定變”：物質種類一定變、分子種類一定變。

4. 化學反應前後的兩個“可能變”：元素化合價可能變、分子數目可能變。

注意：①質量守恒定律隻适用于一切化學變化，不适用于物理變化。

②隻有參加反應的物質的質量才能計入質量守恒的計算等式中，沒有參加反應的剩餘物質的質量不能計入。

③質量守恒的等式兩邊都是質量總和，所以參加反應的各物質質量和生成的各物質的質量要算齊全。

④質量守恒定律隻适用于質量的計算，不适用于體積的計算。

二、質量守恒定律的應用

1. 解釋反應前後物質的質量變化

2. 推斷反應物或生成物的組成元素

如，已知酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據這一事實，推斷出酒精中肯定含有什麼元素？可能含有什麼元素?則可根據質量守恒定律——化學反應前後元素種類不變，得到如下推斷：

3. 求反應物或生成物的質量

如，在A 2B＝C D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量可直接根據質量守恒定律的定義——參加反應物質質量總和＝反應生成物質質量總和，求得m（B）＝3g 10g—5g＝8g。

4. 确定某物化學式

表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化學計量數為2，所以每個X中有2個碳原子和2個氫原子，即X化學式為C2H2。

5. 根據質量守恒，作簡單計算

如，加熱a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物，完全反應後得剩餘固體c克，要求生成的氧氣的質量，可根據質量守恒定律——化學反應前後，物質總質量不變，即可求出：

反應前物質總質量＝(a b)克

反應後物質總質量＝c克 氧氣質量

故，氧氣質量＝(a b-c)克

注意：盡管二氧化錳是本反應的催化劑，反應前後質量不變，不算參加反應的物質質量，但二氧化錳反應後仍存在于剩餘固體中，所以c克中已包含了b克的二氧化錳質量。本題按化學反應前後物質總質量不變計算較為簡單。

例題 在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表：

通過分析、判斷，下列說法不正确的是（ ）

A. 測得反應後丁物質的質量為12g

B. 乙物質一定是催化劑

C. 反應 中甲、丙、丁的質量比為7∶12∶5

D. 該反應是分解反應

解析：根據反應前後質量的變化判斷是反應物還是生成物，甲反應前是3g，反應後為10g，質量增加了7g，是生成物，丙反應前是20g，反應後為8g，質量減少了12g，是反應物，而乙的質量在反應前後不變，根據質量守恒定律，可判斷丁為生成物，且生成的質量為12g-7g＝5g，故丁的待測值為7g 5g＝12g，故反應可表示為：丙＝甲 丁；

A. 測得反應後丁物質的質量為12g，正确；

B. 乙的質量在反應前後不變，而是否能改變化學反應速率并不知道，故隻能說乙物質可能是催化劑，不是一定，乙還可能是不參加反應的雜質，錯誤；

C. 反應中甲、丙、丁的質量比為7∶12∶5，正确；

D. 該反應由一種物質生成兩種物質，是分解反應，正确，故選B。

答案：B

點撥：質量守恒的表格題中一般給出的數據是反應前質量和反應後質量。但能代入質量守恒定律等式計算的是參加反應的質量，所以所給數據均不能代入質量守恒等式計算，應先計算反應前後質量差△m，才是參加反應的質量。因此為了解題準确快速，可做如下圖的筆記，反應後質量增加的記為正值，為生成物，反應後質量減少的記為負值，為反應物，反應前後質量不變的記為0，可能為催化劑，也可能為不參加反應的雜質。各物質的△m之和為0。遇到這類題目首先要想到“見表格求差值”。

【易錯警示】

易錯點：微觀示意圖相關的化學反應計算

失分點：根據化學反應微觀示意圖，計算反應物和生成物的質量比或分子個數比。

錯因：不配平化學反應方程式直接計算。

奪分法：先根據微觀示意圖寫出正确的化學反應方程式，再進行反應相關的計算。

例題 下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法正确的是（ ）

A. 圖中涉及的物質均為氧化物

B. 反應物和生成物均含有毒氣體

C. 生成單質與化合物的質量比為7∶22

D. 生成物的分子個數比為1∶1

解析：根據題中的圖示及微觀結構示意圖可知A圖中涉及的物質均為氧化物是錯誤的叙述，因為反應後産生的氮氣屬于單質；B. 反應物和生成物均含有毒氣體是錯誤的叙述，生成物中并沒有有毒氣體；C. 根據原子種類和數目守恒，寫出方程式：2CO 2NO＝N2 2CO2，可知生成物為單質N2和化合物CO2，其質量比為：（14×2）∶（12 160）×2＝28∶88＝7∶22是正确的叙述；D. 生成物的分子個數比為1∶1，是錯誤的叙述，生成物的分子個數比為1∶2，故選C。

答案：C

點撥：口訣：見小球寫化學式，見反應配平方程式（根據原子種類和數目不變），然後再計算。

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