一，氯元素及其化合物的轉化關系

二，重要物質的性質

1，氯氣——主要體現氧化性

(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（可逆反應）

(2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

(4)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)

(5)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2過量)

(6)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3

(7)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl

(8)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(或3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl)

2，次氯酸

(1)2HClO===2HCl＋O2↑（體現不穩定性）

(2)弱酸性，酸性比碳酸弱

(1)強氧化性，漂泊性

3，漂白粉，漂白液

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白液的主要成分是次氯酸鈉

(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（漂白原理）

(2)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)

(3)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO4(2－)＋4H＋(過量SO2)

3，氯氣的制備原理

(1)4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（反應條件必須加熱）(實驗室制Cl2)

(2)2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（反應條件電解）(工業制Cl2)

4，鹵素單質

(1)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl

(2)Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(3)②Br2＋2KI===I2＋2KBr

(4)③2F2＋2H2O===O2＋4HF

注意：

(1)Fe與Cl2、Br2反應生成高價的金屬鹵化物(FeCl3、FeBr3)，Fe與I2反應生成低價的金屬鹵化物(FeI2)。

(2)ClO－不論是在酸性條件還是在堿性條件下均能體現強氧化性，比如ClO－，與SO2、I－、Fe2＋均不能大量共存。

(3)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

(4)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA、小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。

(5)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(6)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。

(7)ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

三，實際應用熱點

(1)Cl2與水的可逆反應，HClO的強氧化性和弱酸性。

(2)Cl2與堿的歧化反應。

(3)Cl2作為氧化劑使用，如将Fe2 氧化為Fe3 。

(4)Cl2的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2、KClO3和KMnO4等。

(5)次氯酸鹽為重點

①ClO－不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，比如溶液中ClO－與SO3 2－、I－、Fe2 均不能大量共存。

②ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯示堿性，如Fe3 3ClO－ 3H2O=Fe(OH)3↓ 3HClO。

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