tft每日頭條

 > 教育

 > 高中元素及其化合物知識點總結

高中元素及其化合物知識點總結

教育 更新时间:2024-07-17 17:08:17
氯及其重要化合物

高中元素及其化合物知識點總結(高考考前要牢記)1

(1)液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

(2)1 mol Cl2參加反應,轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。

(3)實驗室制Cl2,除了用MnO2和濃鹽酸反應外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。

(4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不能是鹽酸,因為Cl-與MnO會發生氧化還原反應。

(5)ClO-不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性,如ClO-與SO、I-、Fe2+均不能大量共存;

ClO-體現水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解顯堿性,如Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-與Fe3+、Al3+均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(過量SO2)。

(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時,不論Fe過量或不足,由于Cl2的強氧化性,産物一定是FeCl3。

(9)由于電離常數Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量,均發生CO2+H2O+ClO-==HClO+HCO,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

(10)液溴需要用水封,溴蒸氣呈紅棕色,液溴呈深紅棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈橙紅色。

高中元素及其化合物知識點總結(高考考前要牢記)2

,

更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!

查看全部

相关教育资讯推荐

热门教育资讯推荐

网友关注

Copyright 2023-2024 - www.tftnews.com All Rights Reserved