進入高三的學生想必對高中化學已經有了一定的了解了，對自己的化學的水平可能有一定的了解，可能感覺化學有一定的難度，也可能會覺得自己的化學是自己的增分科目，無論你的化學水平怎樣，不妨我們一起共同探索化學世界。

進入高中的同學們，甚至現在一些高三的同學對于一些方程式的數量，以及生成物都感到迷茫，其實，對于這些東西并不是死記硬背的，是有一定規律的，今天，我就以Al這個金屬為例。

Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H2O

(2) 4Al 3O2 === 2Al2O3(條件:點燃)

[2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe(條件:高溫)]

(3) 2Al2O3 === 4Al 3O2↑(條件:電解)

(4) 2Al 3Cl2 === 2AlCl3(條件:點燃)

[2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑]

(5) Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O

(6) Al2O3 6HCl === 2AlCl3 3H2O

(7) NaAlO2 HCl H2O === NaCl Al(OH)3 ↓

(8) Al(OH)3 NaOH === NaAlO2 2H2O

(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O(條件:加熱)

(10)Al(OH)3 3HCl === AlCl3 3H2O

(11)AlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓ 3NH4Cl

[AlCl3 3NaOH === Al(OH)3 ↓ 3NaCl]

(12)NaAlO2 4HCl(過) === AlCl3 NaCl 2H2O

看到這麼多方程式是不是很絕望呢，不要怕，一條線幫你搞定。

下面就是大招的閃亮登場了：

口訣：左正右負中間無，産物中間找，誰多往誰靠

強酸 弱酸 兩性 弱堿 強堿

（H ） （Al3 ) (AL(OH)3) (ALO2- （OH-)

(CO2 NH4 ) NH3.H2O

CO32-

HCO3-)

解釋一下左邊為正電荷，右邊為負電荷，中間為中性，例如強酸 兩性=弱酸中的産物，猶如H Al(OH)3=Al3 ,若為強酸 弱堿=中間産物（弱酸，兩性）這個時候就需要看量了，若酸多則為弱酸裡面的産物，若弱堿多則為兩性裡面的産物，這就是誰多往誰靠。一條線解決了關于你發愁的方程式。這是一個技巧。關注我帶你領略不一樣的化學 公衆号：振威化學

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