一、原子結構和元素性質方面

1. 原子一般由質子、中子和核外電子構成。但

卻隻由質子和電子構成。

2. 金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，而非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4。但H、He、B的最外層電子數均小于4，其中H、B為非金屬元素，而He為稀有氣體元素；雖然Ge、Sn、Pb、Bi的最外層電子數均大于或等于4，但它們卻為金屬元素。

3. 稀有氣體元素原子的最外層一般為8個電子的穩定結構。但He的最外層為2個電子的穩定結構。

4. 主族元素的原子得失電子所形成的陰陽離子最外層一般具有8個電子的穩定結構。但對核外隻有一個電子層的離子來說，最外層卻隻有2個電子，如

；而

則是一個氫原子核。

5. 含金屬元素的離子一般為陽離子。但也存在某些陰離子，如

等。

6. 隻含非金屬元素的離子一般為陰離子。但也存在某些陽離子，如

等。

7. 一種非金屬元素一般形成一種陰離子。但氧元素形成的離子除

，還有

。

8. 主族元素的最高化合價一般等于原子的最外層電子數。但氟元素和氧元素的最高化合價卻都不等于原子的最外層電子數，其中氟元素的最高化合價為0價（氟無正價），而氧的最高價為＋2價（在OF₂中）。

9. 氫元素在化合物中一般為＋1價。但在金屬氫化物中卻為－1價。

10. 氧元素在化合物中一般為－2價。但在過氧化物（如

等）中為－1價；在OF₂中為＋2價。

11. 對于對應陰陽離子具有相同的電子層結構的金屬元素和非金屬元素而言，金屬元素的最高化合價一般低于非金屬元素的最高化合價。而

和

雖然電子層結構相同。但鈉、鎂、鋁的最高價（分别為＋1、＋2、＋3價）卻高于氟的最高價（0價）。

12. 原子的相對原子質量一般為保留一定位數的小數有效數字。但¹²C的相對原子質量卻為整數，并且是精确值。

13. 某原子的相對原子質量一般并不等同于對應元素的相對原子質量。但對于某些隻有一種核素的元素而言，原子的相對原子質量就是元素的相對原子質量，如：鈉元素就隻有一種核素，因此，Na原子的相對原子質量就是鈉元素的相對原子質量。

14. 随着元素原子序數的遞增，元素的相對原子質量一般依次增大。但18号元素氩的相對原子質量卻大于19号元素鉀。

15. 元素的金屬性強弱順序一般與金屬活動性順序一緻。但Sn和Pb的金屬性：Sn＜Pb，而金屬活動性卻是Sn＞Pb。

16. 非金屬元素的氫化物在常溫下一般呈氣态，故稱氣态氫化物，但氧的氫化物H₂O卻為液态。

二、分子結構方面

1. 物質中一般存在化學鍵。但稀有氣體中卻不存在化學鍵，隻存在分子間作用力。

2. 多數氣體單質由雙原子分子構成。但稀有氣體卻由單原子分子構成，臭氧由3原子分子構成。

3. 由非金屬元素組成的化合物一般屬于共價化合物。但有些卻是離子化合物，如NH₄NO₃等铵鹽。

4. 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般為離子化合物，但有些卻是共價化合物，如：含金屬元素的酸分子（如HMnO₄、HAlO₂）、AlCl₃等。

5. 原子間形成的共用電子對一般由成鍵原子共同提供電子。但在

中卻各有一個共用電子對分别是由N原子和O原子單方面提供，而與其中一個氫原子共用形成的。

6. 在物質分子中，各原子最外層一般達到8個電子的穩定結構。但有些物質例外，如：在氣态氫化物中，氫原子最外層達到2個電子的穩定結構；在PCl₅中，P原子的最外層有10個電子。

7. 陰陽離子作用一般形成離子化合物。但某些陰陽離子作用卻形成分子或新的離子，如：

。

8. 離子化合物中一般不存在分子，但在氣态時卻存在離子型分子。如：氣态NaCl中存在由一個

和一個

構成的NaCl分子。

9. 極性分子中一定含極性鍵，還可能含非極性鍵，如：H—O—O—H等。

10. 非極性分子中不一定隻有非極性鍵，有些隻含極性鍵，而有些既含極性鍵，又含非極性鍵。如CH₄、CH

CH等。

11. 離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有極性或非極性共價鍵，如：NH₄Cl、Na₂O₂等。

12. 單質分子一般是非極性分子，但O₃是極性分子。

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