物理性質：

1. 概念： 不需要發生化學變化就直接表現出來的性質。
2. 實例：在通常狀态下，水是一種無色，無味的液體，沸點100℃。
3. 物質的物理性質：如顔色、狀态、氣味、味道、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、延展性、揮發性、吸附型、磁性等。
化學性質：

1. 概念：物質在化學變化中表現出來的性質。化學性質隻能通過化學變化表現出來。
2. 實例：如鐵在潮濕的空氣中“能”生鏽，蠟燭在空氣中“能”燃燒等
3. 物質的化學性質：如可燃性、穩定性、腐蝕性、助燃性、毒性、酸性等。
物質的性質和用途的關系：
若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。

物質的性質與物質的變化的區别和聯系

區别

物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的内因

物質的變化是一個過程，是有序的，動态的，性質的具體體現

聯系

物質的性質決定了它能發生的變化，而變化又是性質的具體表現

物理變化：

1.概念：無新物質生成的變化。
2.特征：無新物質。

3.實例：水變成水蒸氣，玻璃破碎、鐵絲變彎。

4.伴随現象: 常表現為形态或狀态的改變

5.微觀粒子角度分析：粒子聚集狀态的改變

粒子的最基本狀态未改變

最典型的物理變化：形态改變。

化學變化：

1.概念：生成其他物質的變化。

2.特征：有新物質生成。

3. 實例：如鐵在潮濕的空氣中生成鐵鏽，蠟燭在空氣中燃燒等
4.伴随現象: ①常表現為顔色改變，放出氣體，産生沉澱

②有能量的變化，常表現為發光、放熱、吸熱。

5.微觀粒子角度分析：基本微粒有改變，如有新分子産生。

（注：判斷新物質，不能通過單一現象得“有新物質生成”的結論，而是需要通過多種現象和變化後物質的性質綜合判斷得“有新物質”生成的結論。）

最典型的化學變化：燃燒

判斷是“性質”還是“變化”

判斷某種叙述是指物質的“性質”還是“變化”時，首先要準确把握它們的區别和聯系，若叙述中有“能”，“難”，“易”，“會”，“就”等詞語，往往指性質，若叙述中有“已經”，“了”，“在”等詞語，往往指物質的變化。

實例：鐵生鏽了——化學變化。鐵“會”生鏽——化學性質。
有關描述物質的詞語

1. 物理性質：

(1)熔點

物質從固态變成液态叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。
(2)沸點
液體沸騰時的溫度叫沸點。
(3)壓強
物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。

(4)密度
物質在單位體積上的質量叫密度，符号為p。
(5)溶解性
一種物質溶解在另一種物質裡的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。
(6)潮解
物質在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。
(7)揮發性
物質由固态或液态變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體
(8)導電性
物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子
(9)導熱性
物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。
(10)延展性
物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。
2. 化學性質：（舉例為初中化學主要涉及的物質）

1)可燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。

如氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）具有可燃性。
2)助燃性物質能夠支持燃燒的性質。（幫助其他物質燃燒，本身不能認為可燃）

如氧氣（O2）具有助燃性
3)氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質 。如氧氣（O2）
4)還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有氫氣 H2、一氧化碳CO、碳C。
5)酸堿性酸堿性是指物質能夠使酸堿指示劑變色的性質:

酸性溶液能使紫色石蕊變紅，（典型如：鹽酸、硫酸、碳酸）

堿性溶液能使紫色石蕊變藍。（典型如：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液）

(6)穩定性物質不易與其他物質發生化學反應或自身不易發生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩定。
輕松一刻

根據以上内容的學習：下列各種變化分别屬于物理變化還是化學變化呢？

1、

2、

3、

4、

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