中考化學有關溶液的試題，離不開給出物質的溶解度曲線，然後圍繞曲線考查學生對溶液、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶液中溶質的質量分數、溶液的配制等内容。其中，有關溶液的多項選擇題，陷阱多，難度大。本文重點針對本題給出如下解題策略。

一、理解溶解度曲線中的點、線、交點的含義，以及曲線的走向，這是解題的知識基礎。建議按下圖所示，讓學生理解和應用。

二、進一步弄清楚以下概念或規律

1、所謂飽和溶液的質量，就是在均一、穩定的體系中的質量，沒有溶解的溶質或結晶析出的溶質不在其中。

2、溶解度概念的四要素一定要認真理解：一定溫度、一定量的溶劑（100g）、飽和狀态、溶質質量。即：在一定溫度下，某物質的溶解度，對應的是在此溫度下，100g水中最多能溶解的溶質的質量。很多題目的陷阱是，沒有指明溫度、沒有指明達到飽和狀态。

3、比較溶解度的大小，必須指明溫度。如，在t₃℃時，A、B、C溶解度的關系是A>B>C；而在t₁℃時則為C>B>A。

4、掌握反向推理方法。如，在t₃℃時，相同質量的A、B、C溶于水得到飽和溶液的質量大小為 ，溶質的質量分數大小為 。可以這樣來理解：在t₃℃時，100g水中溶解A、B、C達到飽和時，溶液的質量A>B>C，溶質的質量分數A>B>C；那麼，A、B、C質量相同時，溶解度越大，所需的水越少，故飽和溶液的質量C>B>A，但溶質的質量分數仍為A>B>C，因為飽和溶液中溶質的質量分數由該溫度下的溶解度即可求得。

5、稀釋規律。将溶液的質量分數變為原來的一半，加入和原溶液質量相等的水即可，因為當分母增大為原來的兩倍時，分數值減半。同樣，要使溶液的質量分數變為原來的兩倍（注意：不能超出飽和溶液的質量分數極限），蒸發掉原溶液質量一半的水（溶質不揮發）。

6、分離可溶性混合物。量多的一方決定分離方法。

A中含少量的B。在高溫下配制飽和溶液，再降溫，使A大量結晶析出，過濾，洗滌，幹燥。

B中含少量A。配制飽和溶液，加熱蒸發，當有大量B析出時，趁熱過濾，洗滌，幹燥。

三、采用正誤判斷來鞏固

判斷下列說法是否正确，在正确的後面打“√”，錯誤的後面打“×”，并說明理由。（以上圖溶解度曲線為準）

1、若S₂為50g，在t₂℃時，将30gA加入到50g水中，得到溶液的質量為80g。

2、若S₁為20g，在t₁℃時，将10gA加入70g水中，所得溶液中溶質的質量分數為12.5%。

3、t₂℃時，B和C 的溶解度相等，則它們飽和溶液的質量也相等。

4、t₂℃時，B和C 的溶解度相等，則它們飽和溶液中溶質的質量分數也相等。

5、t₁℃時，A、B、C三種物質的溶液中，溶質的質量分數大小為C>B>A。

6、将相同質量的A、B、C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，此時，溶液質量大小變為C>B>A，溶液中溶質的質量分數大小變為C>B>A。

7、t₃℃時，将相同質量的A、B、C配制成飽和溶液，所需水的質量大小為A>B>C。

8、t₁℃時，用100g水配制相同質量、相同溶質質量分數的A、B、C的溶液，所需溶質質量最多不超過S₁。

9、當A中含有少量C時，可用結晶法提純A。

10、若S₁為20g，S₂為50g，要使在t₁℃時A的飽和溶液在t₂℃時達到飽和，可向溶液中加入30A。

11、如果第10題不正确，你認為增加一個什麼條件可以使此題變正确？

12、要使100g5%的稀鹽酸變為10%的稀鹽酸，可以蒸發掉50g水。

13、若S₁為20g，在t₁℃時将100g質量分數為10%的A的不飽和溶液蒸發掉50g水，再降溫到t₁℃，此時溶液的質量分數為20%。

14、将100g10%的稀鹽酸稀釋為5%的稀鹽酸，實驗中所需玻璃儀器隻有燒杯、量筒和膠頭滴管。

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