一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌 （6）定容：将蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下颠倒、搖勻 （8）裝瓶貼标簽 ：标簽上注明藥品的名稱、濃度。 2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項：

(1) 容量瓶：隻有一個刻度線且标有使用溫度和量程規格，隻能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏鬥與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

強調之一是用等号，強調之二是标明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的钴玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：

Fe2 2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2 O2 2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、矽酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顔色變淺并接近消失時停止。

2、現象：有透明的矽酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO3 2HCl= H2SiO3↓ 2NaCl（強酸制弱酸）

4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

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