模塊一：金屬與酸的反應

一、反應條件

（1）金屬必須是氫前金屬

（2）在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。

二、反應快慢

金屬Mg、Al、Fe、Zn分别與酸溶液反應，産生氫氣的速率與下列因素有關：

（1）金屬的狀态：其他條件相同時，粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快；

（2）酸的濃度:其他條件相同時，金屬和濃度較大的酸的反應速率較快；

（3）反應溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快；

（4）金屬活動性順序：其他條件相同時，金屬活動性強的金屬和酸反應的速率更快。

三、反應多少

金屬Mg、Al、Fe、Zn分别與酸溶液反應

（1）等量金屬與足量酸反應産生氫氣（或消耗酸）的質量由多到少：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

推論：

①等質量的 2價金屬與足量酸反應，産生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。

②等質量的金屬與足量的酸反應，如果産生的氫氣一樣多，則酸全部反應完，金屬不一定，可能都有剩餘，或者相對原子質量最大的恰好反應完，其他金屬有剩餘。

相關圖像：

a:

橫坐标：反應時間；縱坐标：氫氣質量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起點：當時間為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随時間的增加先增加後不變（金屬完全反應）

拐點：對應金屬恰好完全反應的點Mg＞Al＞Zn＞Fe

（金屬活動性越強，反應越快）

b:

橫坐标：金屬的質量；縱坐标：氫氣質量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起點：當金屬的質量為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随酸質量的增加而增加

拐點：無Al＞Mg＞Fe＞Zn

（金屬的價量比越大，斜率越大）

價量比:化合價與相對分子質量之比

c:

橫坐标：酸的質量；縱坐标：氫氣質量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起點：當酸的質量為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随酸質量的增加先增加後不變（金屬完全反應）

拐點：對應金屬恰好完全反應的點相同

（消耗相同質量的酸，産生相同質量的氫氣）

（2）足量金屬與等量酸反應，産生的氫氣一樣多，消耗金屬的質量：

Al＜Mg＜Fe＜Zn

相關圖像：

a:

橫坐标：反應時間；縱坐标：氫氣質量（相等）

起點：當時間為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随時間的增加先增加後不變（酸完全反應）

拐點：對應酸恰好完全反應的點Mg＞Al＞Zn＞Fe

（金屬活動性越強，反應越快）

b:

橫坐标：酸的質量；縱坐标：氫氣質量（相等）

起點：當酸的質量為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随酸質量的增加而增加至酸完全反應

拐點：無酸恰好完全反應相同

（消耗相同質量的酸，産生相同質量的氫氣）

c:

橫坐标：金屬質量；縱坐标：氫氣質量（相等）

起點：當金屬質量為0時，産生的氫氣質量為0

趨勢：氫氣的質量随金屬質量增加先增加後不變（酸完全反應）

拐點：對應酸恰好完全反應的點Al＞Mg＞Fe＞Zn

（金屬的價量比越大，斜率越大）

模塊二：金屬與鹽的反應

一、多種金屬與鹽溶液反應

（1）活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）

（2）反應順序：金屬活動性強的金屬先置換，完全反應後，金屬活動性弱的金屬才開始反應

例如：金屬Ag、Fe、Zn與Cu(NO3)2溶液

Zn的活動性順序最強，先去置換銅，Zn反應完後，如果Cu(NO₃)₂還有，Fe才開始去置換，Ag的活動性比Cu弱，不參與置換。

二、多種鹽溶液與金屬反應

反應順序：金屬活動性弱的金屬先被置換出來，完全反應後，金屬活動性強的金屬才開始被置換出來。

例如：金屬Fe與Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Zn(NO₃)₂

Fe先置換活動性最弱的Ag，完全反應後如果有剩餘再置換Cu，不能置換Zn

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