高中化學考點解題方法?​大師為大家總結了非常權威的考試中必用規律，這些規律都是日積月累的總結出來的，非常實用的規律不但是期中期末考會用到，高考的時候也同樣實用建議大家保存，經常看看哦，我來為大家科普一下關于高中化學考點解題方法?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高中化學考點解題方法

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大師為大家總結了非常權威的考試中必用規律，這些規律都是日積月累的總結出來的，非常實用的規律。不但是期中期末考會用到，高考的時候也同樣實用。建議大家保存，經常看看哦！

1、離子是否共存：

（1）是否有沉澱生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH3) 、[Cu(NH₃)₄]² 等]；

（5）是否發生雙水解。

2、常用酸、堿指示劑的變色範圍：

指示劑 PH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au³ >Ag >Hg² >Cu² >Pb² >Fe² >Zn² >H >Al³ >Mg² >Na >Ca² >K

陽極（失電子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解産物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO₃^2- 2Al³ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ 3CO₂↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什麼；

（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl 2H₂O == H₂↑ Cl₂↑ 2KOH

配平：2KCl 2H₂O == H₂↑ Cl₂↑ 2KOH

6、将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池内的反應為：Pb PbO₂ 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ 2H₂O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb –2e^- → PbSO₄

PbO₂ 2e^- → PbSO₄

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb SO₄^2- -2e^- = PbSO₄

正極：PbO₂ 4H SO4^2- 2e^- = PbSO₄ 2H₂O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：

陰極：PbSO₄ 2e^- = Pb SO₄^2-

陽極：PbSO₄ 2H₂O -2e^- = PbO₂ 4H SO₄^2-

7、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO₂和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點：

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：

MnO₄- >Cl₂ >Br₂ >Fe³ >I₂ >S=4( 4價的S)

例：I₂ SO₂ H₂O = H₂SO₄ 2HI

13、含有Fe³ 的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀态時氣體的體積。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO₄(高氯酸)—是最強的酸。

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度),；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

21、有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)₂反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ H₂CO₃

反應式為：

HCHO 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH4)₂CO₃ 4Ag↓ 6NH₃ ↑ 2H₂O

26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因為MgCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

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