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溶液組成表示方法

生活更新时间:2024-12-04 12:35:13

第2節溶液組成的表示

一、溶液的組成

1. 溶質和溶劑的定義

（1）溶質：被溶解的物質叫做溶質（溶質可以是固體、液體、氣體）

（2）溶劑：溶解溶質的物質叫做溶劑

例如：

蔗糖溶液：蔗糖是溶質，水是溶劑

碘酒：碘是溶質，酒精是溶劑

酒精溶液：酒精是溶質，水是溶劑

稀鹽酸：氯化氫是溶質，水是溶劑

硫酸銅溶液：硫酸銅是溶質，水是溶劑

生理鹽水：氯化鈉是溶質，水是溶劑

2. 溶液的命名：溶質的名稱溶劑的名稱溶液，除特别說明外，一般人們所說的溶液都是指水溶液，如氯化鈉溶液指氯化鈉的水溶液

3. 溶液的質量 = 溶質質量溶劑質量

溶液組成表示方法（溶液組成的表示）1

圖6-3 溶液的組成

二、溶液濃度的表示

1. 溶液的濃度：一定量溶液中所含溶質的量，常用溶液中所含溶質的質量分數來表示

溶液組成表示方法（溶液組成的表示）2

2. 溶液的質量 = 溶液的體積×溶液密度

m( 溶液 )=V( 溶液 )×ρ( 溶液 )

三、配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液

溶液組成表示方法（溶液組成的表示）3

圖6-4 配制蔗糖溶液

1. 實驗用品：蔗糖，蒸餾水等；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等

2. 實驗過程

本實驗欲配制50g溶質質量分數為15%的蔗糖溶液，按以下步驟進行實驗：

（1）計算

需要蔗糖的質量為7.5g，需要水的體積為42.5ml

（2）稱取蔗糖

（3）量取水

（4）溶解

（5）轉移并貼标簽（蔗糖溶液，15%）

3. 玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解

4. 使用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸溶液（稀釋前後溶質質量不變），實驗步驟：計算，量取濃硫酸和水，配制（稀釋），轉移并貼标簽

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