首先我們從高考大題入手，很多同學不知道大題要怎麼做，接着往下看：
（一）題型特點
這類試題往往以能量變化、化學反應速率、化學平衡知識為主題，借助圖像、圖表的手段，綜合考查關聯知識。關聯知識主要有：
(1)ΔH符号的判斷、熱化學方程式的書寫、應用蓋斯定律計算ΔH。
(2)化學反應速率的計算與比較，外因(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響。
(3)平衡常數、轉化率的計算，溫度對平衡常數的影響；化學平衡狀态的判斷，用化學平衡的影響因素進行分析和解釋。
(4)在多層次曲線圖中反映化學反應速率、化學平衡與溫度、壓強、濃度的關系。
（二）熱化學方程式的書寫及反應熱計算技巧
首先根據要求書寫目标熱化學方程式的反應物、産物并配平，其次在反應物和生成物的後面的括号内注明其狀态，再次将目标熱化學方程式與已有的熱化學方程式比對(主要是反應物和生成物的位置、化學計量數)，最後根據蓋斯定律進行适當運算得出目标熱化學方程式的反應熱ΔH，空一格寫在熱化學方程式右邊即可。
（三）分析反應速率和化學平衡問題的注意點
(1)熟練“三段式”，準确計算反應速率、轉化率和平衡常數。
①明确三種量的意義：一是起始量(物質的量或濃度)，二是變化量，三是平衡量；
②用變化量求反應速率和轉化率，用平衡濃度求平衡常數。
(2)化學平衡狀态的比較分析時，要審清兩個條件：①恒溫恒容；②恒溫恒壓。
(3)平衡常數的計算
①固體和純液體的濃度視為常數(不出現在平衡常數表達式中)；
②理解氣體分壓的意義(等于氣體物質的量之比)以及氣體壓強平衡常數的計算。
(4)對于可逆反應，溫度變化對正、逆反應速率均産生影響，且影響趨勢相同，但影響程度不同。
①升溫對吸熱反應影響較大，對放熱反應影響較小；
②降溫對吸熱反應影響較小，對放熱反應影響較大。
4．分析圖表與作圖時應注意的問題
(1)仔細分析并準确畫出曲線的最高點、最低點、拐點和平衡點。
(2)找準縱坐标與橫坐标的對應數據。
(3)描繪曲線時注意點與點之間的連接關系。
(4)分析表格數據時，找出數據大小的變化規律。
（一）題型特點
主要以元素及其化合物的性質做素材，設計為溶液中進行的可逆反應。試題主要考查電化學、溶液中的電離平衡、水解平衡、沉澱溶解平衡的有關知識，同時往往涉及氧化還原反應的相關知識。
（二）解題指導
(1)浏覽全題
根據題目提供的信息，結合相關基礎知識，先對簡單問題進行解答。
(2)對于氧化還原反應
①通過陌生物質的價态判斷其氧化性與還原性。
②氧化還原滴定的分析計算要正确利用“關系式”。
(3)化學反應速率的影響因素的實驗探究
影響化學反應速率的探究實驗中，控制變量是關鍵。
(4)化學平衡常數及平衡轉化率的計算
平衡常數的計算可用三段式法找出濃度可變的反應物、産物在起始時、轉化的、平衡時的濃度，然後代入平衡常數表達式(平衡時生成物濃度化學計量數次幂的乘積與反應物濃度化學計量數次幂的乘積的比值)進行計算。
(5)對于電化學類試題，首先判斷是原電池還是電解池，然後分析電極類别，書寫電極反應式，最後按電極反應式進行相關計算。
注意：電化學中的電極反應式的書寫要做到以下幾點
1．近幾年化工工藝流程題的考查特點
近幾年全國卷工藝流程題主要是以物質的制備、物質的分離提純為考查素材，以工藝流程圖為信息背景，以物質的性質、轉化、分離等為考查點，将元素化合物知識、化學反應原理、實驗等内容有機融合在一起的綜合性試題。通常會涉及陌生的化學工業工藝和化學反應，往往給考生較大的沖擊力，考生不一定能完全理解整個流程的原理，但一般不會影響答題。從試題給出的目的出發，主要可分為以物質制備為主要目的的工藝流程和以分離提純為主要目的的工藝流程。涉及物質的轉化、物質的分離提純、尾氣等廢棄物的處理等化學問題，體現了變化觀念、證據推理以及科學态度與社會責任的學科素養。
2．解答化工工藝流程題的一般思路
(1)讀題幹，找信息和目的。
找出題幹中的“制備”或“提純”等關鍵詞，明确化工生産的原料、産品和雜質。
(2)看問題，根據具體的問題，找出流程中需重點分析的步驟或環節，重點抓住物質流向(進入與流出)、操作方法等。
(3)局部隔離分析，分析加入什麼物質，得到什麼物質，發生什麼反應(或起到什麼作用)。
(4)特别提醒：每個題中基本上都有與流程無關的問題，可直接作答。
工藝流程圖：
3．常考化工術語
4.常考條件控制
(1)控制溶液的pH
①調節溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱析出(或抑制水解)。
②加入酸或調節溶液至酸性還可除去氧化物(膜)。
③加入堿或調節溶液至堿性還可除去油污，除去鋁的氧化膜，溶解鋁、二氧化矽等。
④特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)。
(2)控制溫度：主要從物質性質(熱穩定性、水解、氧化性或還原性、溶解度、熔沸點、揮發性、膠體聚沉等)和反應原理(反應速率、平衡移動、催化劑活性、副反應)兩個角度思考。
(3)控制壓強：改變速率，影響平衡。
(4)使用合适的催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間。
(5)趁熱過濾：防止某物質降溫時析出。
(6)洗滌：常見的洗滌方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除去沉澱或晶體表面殘留的雜質，當沉澱物的溶解度随溫度升高而增大時一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉澱或晶體表面殘留的雜質，又可以降低晶體的溶解度，減少損失，還可以利用乙醇易揮發的性質，加快除去沉澱或晶體表面的水分。
(7)氧化：氧化劑的選擇要依據試題設置的情境，常見的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等，為了避免引入新的雜質，通常選擇的氧化劑有過氧化氫和氧氣。
明确題目要制備什麼物質，給的原料是什麼，利用已有化學知識并結合題幹給出的提示信息勾勒出原料到目标産物的化學轉化路徑。流程中藥品、各種條件的選擇都是為了能更多地獲得産品，核心是提高反應物的轉化率。圍繞這個核心分析藥品、操作、條件的作用，做到有的放矢。
1．題型特點
分離提純型工藝流程題多以礦物、各種廢棄物為原料，經過各種處理，除去雜質獲得有價值的産品。考查的核心在各種分離提純的實驗操作以及條件的控制選擇上。雖然把題目形式設計為工藝流程框圖，但其實質還是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。
2．解題思路
從試題中找出想要什麼，要除去的雜質有哪些；加入的試劑都與哪些物質發生了反應，轉化成了什麼物質；怎樣操作才能将雜質除去(注重信息的提取與加工)。核心是雜質的去除要徹底。
(1)固體與固體的分離
(2)固體與液體的分離
(3)液體與液體的分離
（一）題型剖析
(1)無機物制備題的常考方向
(2)有機物制備題的常考問題
涉及有機物制備的綜合實驗，重點考查物質分離中的蒸餾、分液操作，反應條件的控制，産率的計算等問題。
（二）制備實驗方案設計的原則
(1)無機物制備實驗方案應遵循下列原則
①原料廉價易得，用料最省即原料利用率高。
②所選用的實驗裝置或儀器不複雜。
③實驗操作簡便安全，對環境不造成污染或污染較小。
(2)有機物制備實驗方案應遵循下列原則
①原料廉價易得，用料最省。
②副反應、副産品少，反應時間短，産品易分離提純。
③反應實驗步驟少，實驗操作方便安全。
(3)儀器裝置的選擇要根據反應物的狀态和反應條件。
（三）有氣體參與的制備實驗的注意事項
（四）有機物的制備
(1)實驗流程
(2)裝置特點
①有機化合物的制備通常要用到多口的燒瓶、冷凝管(直形、球形)等中學不常見實驗儀器。不過隻是其形狀不同，作用與我們學過的基本儀器相同。
②幾種有機制備實驗常見的裝置與儀器
③常用操作：蒸餾，冷凝回流，分液。
1．題型特點
該類題型以探究物質未知的性質，主要包括酸堿性、氧化性、還原性、熱穩定性等以及可能發生的反應為主要目的。在性質探究實驗中主要考查試劑的選擇、裝置儀器的規範、步驟優化、實驗設計、現象的探究和結論的評價等綜合分析能力。
2．研究物質性質的基本方法和程序
3．注意事項
(1)若探究影響物質性質的因素，首先應确定變量，其次是“定多變一”，即其他因素不變，隻改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系。
(2)多角度辯證地看問題
①研究反應物中各微粒的性質(即内因)。
②研究反應條件的影響(溫度、濃度、環境中的其他物質)。
③裝置中的空氣(氧氣、水蒸氣、二氧化碳)是否對性質實驗有影響，如何避免。
常見的定量測定型實驗題包括混合成分的測定、物質純度的測定以及化學式的确定等。該類試題常涉及物質的稱量、物質的分離與提純、中和滴定、一定物質的量濃度溶液的配制等實驗操作。實驗過程中或問題解答中要特别注意以下幾個問題：
1．定量實驗數據的測定方法
(1)沉澱法
先将某種成分轉化為沉澱，然後稱量純淨、幹燥的沉澱的質量，再進行相關計算。
(2)測氣體體積法
對于産生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。
①常見測量氣體體積的實驗裝置
②量氣時應注意的問題
a．量氣時應保持裝置處于室溫狀态。
b．讀數時要特别注意消除“壓強差”，保持液面相平，還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應使左側和右側的液面高度保持相平。
(3)測氣體質量法
将生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前後吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然後進行相關計算。
(4)滴定法
利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉澱滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據後再進行相關計算。
2．測定實驗中要有消除幹擾氣體的意識
如用“惰性”氣體将幹擾氣體排出，或用溶液吸收幹擾氣體等。
3．測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識
如在反應結束後繼續向裝置中通入“惰性”氣體，以使被測量氣體全部排出使其被吸收劑完全吸收。
4．測定實驗中要有“數據”的采集處理意識
實驗“數據”的采集是化學計算的基礎，一般來講，固體試劑稱質量，而液體試劑和氣體試劑測量體積。
(1)稱量固體質量時，中學一般用托盤天平，可估讀到0.1 g，精确度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)測量液體體積時，一般實驗中選用适當規格的量筒，可估讀到0.1 mL，準确度要求高的定量實驗，如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。
(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應裝置在放出氣體前後的質量；另一種方法是稱吸收裝置前後的質量。
(4)用pH試紙(測得整數值)或pH計(精确到0.01)直接測出溶液的pH，經過計算可以得到溶液中H＋或OH－的物質的量濃度。為了數據的準确性，實驗中要采取必要的措施，确保離子完全沉澱、氣體完全被吸收等，必要時可以進行平行實驗，重複測定，然後取其平均值進行計算。例如：中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數據(指與其他數據有很大差異的數據)要舍棄，因為數據“離群”的原因可能是操作中出現了較大的誤差。
5．“關系式法”在定量測定實驗中的應用
關系式是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始态的反應物與終态的生成物之間“物質的量”的關系表示出來，把多步計算簡化成一步完成。正确提取關系式是用“關系式法”解題的關鍵。
1．有機物的類别異構
2.常見限制條件與結構關系總結
3．限定條件下同分異構體的書寫技巧
(1)确定碎片
明确書寫什麼物質的同分異構體，該物質的組成情況怎麼樣。解讀限制條件，從性質聯想結構，将物質分裂成一個個碎片，碎片可以是官能團，也可是烴基(尤其是官能團之外的飽和碳原子)。
(2)組裝分子
要關注分子的結構特點，包括幾何特征和化學特征。幾何特征指所組裝的分子是空間結構還是平面結構，有無對稱性。化學特征包括等效氫。
4．含苯環同分異構體數目的确定技巧
(1)若苯環上連有2個取代基，其結構有鄰、間、對3種。
(2)若苯環上連有3個相同的取代基，其結構有3種。
(3)若苯環上連有—X、—X、—Y 3個取代基，其結構有6種。
(4)若苯環上連有—X、—Y、—Z 3個不同的取代基，其結構有10種。
一、有機合成
1．官能團的轉變
(一)官能團的引入(或轉化)
(二)官能團的消除
①消除雙鍵或三鍵：加成反應。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反應。
③消除醛基：加成或還原和氧化反應。
④消除酯基、肽鍵、鹵素原子：水解反應。
(三）官能團的保護
2.增長碳鍊或縮短碳鍊的方法
2.增長碳鍊或縮短碳鍊的方法
3.常見有機物轉化應用舉例
4．有機合成路線設計的幾種常見類型
根據目标分子與原料分子在碳骨架和官能團兩方面變化的特點，我們将合成路線的設計分為
二、有機推斷
一般可采用順推法、逆推法、多種方法結合推斷，順藤摸瓜，問題就可迎刃而解。其解題思路為
1．根據反應條件确定可能的官能團及反應
2.根據反應物性質确定可能的官能團或物質
3.以特征産物為突破口推斷碳骨架和官能團的位置
(1)醇的氧化産物與結構的關系
(2)由消去反應的産物可确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代産物的種類或氫原子環境可确定碳骨架。有機物取代産物越少或相同環境的氫原子數越多，說明該有機物結構的對稱性越高，因此可由取代産物的種類或氫原子環境聯想到該有機物碳骨架的對稱性而快速解題。
(4)由加氫後的碳骨架可确定碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置。
(5)由有機物發生酯化反應能生成環酯或高聚酯，可确定該有機物中含羟基和羧基；根據酯的結構，可确定—OH與—COOH的相對位置。
4．根據關鍵數據推斷官能團的數目
5．根據新信息類推
高考常見的新信息反應總結
1．能層、能級、原子軌道數及最多容納電子數
2.常見原子軌道電子雲輪廓圖
3.基态原子的核外電子排布
(1)原子核外電子排布的“三規律”
(2)基态原子核外電子排布的四種表示方法
注意：
4．元素第一電離能的遞變性
5．元素電負性的遞變性
(1)規律
同周期主族元素從左到右，電負性依次增大；同主族元素自上而下，電負性依次減小。
(2)應用
3.等電子原理
(1)等電子體：原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子，互稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。
(2)常見的等電子體
4．分子性質
5．範德華力、氫鍵、共價鍵的比較
1．典型晶體模型
2.原子晶體、分子晶體、金屬晶體與離子晶體的結構微粒，以及微粒間作用力的區别
3.物質熔、沸點的比較
(1)不同類型晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體。
(2)同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔、沸點高，反之則低。
①離子晶體：離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則其熔、沸點越高。
②分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質量越大，則熔、沸點越高。
③原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，則熔、沸點越高。
(3)常溫常壓下狀态：①熔點：固态物質>液态物質；②沸點：液态物質>氣态物質。
4．晶胞的相關計算
答題模闆：結構決定性質簡答題
解題思路：首先叙述結構，然後闡述原理，最後回扣本題結論。
1．題型剖析
“物質結構與性質”綜合題，重點考查考生對基礎知識的掌握情況，要求考生掌握原子的核外電子的運動狀态、排布原理及元素的某些性質，能從化學鍵角度認識分子的結構、性質，從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題；能運用價層電子對互斥理論和晶體模型解釋和推測簡單分子或離子的空間結構及常見晶體的晶胞結構及類型，揭示現象的規律和本質。
2．“六個”命題點
(1)基本化學用語：書寫1～36号元素原子及簡單離子的基态核外電子排布式(或外圍電子排布式)；電子式或結構式的書寫(有的需要找相似的等電子體結構去模仿)。
(2)元素周期表、元素周期律：主族元素的電負性和電離能的變化規律，特别注意一些元素的反常現象。
(3)化學鍵及分子間作用力：σ鍵或π鍵的數目；鍵參數；氫鍵；範德華力。
(4)分子結構與性質：分子立體構型的判斷；中心原子雜化類型的判斷；等電子體的尋找和等電子原理的應用。
(5)配合物組成結構：配合物化學式的書寫；配合物結構示意圖的表示；配合物中化學鍵種類的判斷。
(6)晶體結構和性質的考查：晶胞中微粒數目的計算，晶體熔、沸點比較(分子晶體往往受到氫鍵的影響)。
3．“三種”呈現形式
(1)以一種已知的元素立題，選取與其相關的某些典型單質或化合物展開設問，綜合考查原子結構、分子結構和晶體結構。
(2)以幾種已知的元素立體，依托不同元素的物質分别獨立或側重考查原子結構、分子結構和晶體結構。
(3)以推斷出的幾種元素立題，依托它們之間組成的物質綜合考查原子結構、分子結構和晶體結構。
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