化學高中
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一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉澱，後沉澱消失。其離子反應分步寫：
（1）Al3 3OH-==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，後出現白色沉澱。其離子反應分步寫：
（1）Al3 4OH-==AlO2- 2H2O
（2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：
Al3 4OH-==AlO2- 2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：
Al3 3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NaOH Ca(HCO3)2==H2O CaCO3↓ NaHCO3
離子方程式：OH- Ca2 HCO3-==H2O CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學方程式:Ca(HCO3)2 2NaOH==2H2O CaCO3↓ Na2CO3
離子方程式：Ca2 2HCO3- 2OH-==2H2O CaCO3↓ CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3.H2O H2O Na2CO3
離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3.H2O H2O CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3↑ 2H2O Na2CO3
離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3↑ 2H2O CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉澱完全
化學方程式:Mg(HCO3)2 4NaOH==2H2O Mg(OH)2↓ 2Na2CO3
離子方程式：Mg2 2HCO3- 4OH-==2H2O Mg(OH)2↓ 2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉澱完全
化學方程式:2NaOH Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ 2NaHCO3
離子方程式：2OH- Mg2 ==Mg(OH)2↓
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：
Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O
反滴時則為：Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分别為：
（1）OH- H2S=HS- H2O（2）2OH- H2S=S2- 2H2O
若将氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）AlO2- H H2O==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）AlO2- 4H ==Al3 2H2O
（2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：
AlO2- 4H ==Al3 2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：
AlO2- H H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）CO32- H ==HCO3-
（2）HCO3- H ==CO2↑ H2O
若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再産生氣體，其離子反應一步完成：
CO32- 2H ==CO2↑ H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：
CO32- H ==HCO3-
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
（1）2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-
（2）CO32- CO2 H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成：
AlO2- CO2 2H2O==Al(OH)3↓ HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：
2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
（1）2OH- CO2==CO32- H2O（2）CO32- CO2 H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成：
OH- CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：
2OH- CO2==CO32- H2O
3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉澱CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沉澱生成；而先通入CO2時，因為CO2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉澱生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學方程式:Ca(OH)2 2NaHCO3==2H2O CaCO3↓ Na2CO3
離子方程式：Ca2 2OH- 2HCO3-==2H2O CaCO3↓ CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學方程式:NaHCO3 Ca(OH)2==H2O CaCO3↓ NaOH
離子方程式：HCO3- Ca2 2OH-==H2O CaCO3↓ OH-或HCO3- Ca2 OH―==H2O CaCO3↓
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O
反滴時則為：HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：
3Ca2 4OH- 2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓ 4H2O
反滴時則為：
先發生：Ca2 2OH- 2H2PO4-=CaHPO4↓ HPO42- 2H2O
後發生：Ca2 OH- H2PO4-=CaHPO4↓ H2O
五、Ba(OH)2
1、氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沉澱：
3Ba2 6OH- 2H3PO4=Ba3(PO4)2↓ 6H2O
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象：
OH- H3PO4=H2PO4- H2O
2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉澱完全
化學方程式:NaHSO4 Ba(OH)2==H2O BaSO4↓ NaOH
離子方程式：H SO42- Ba2 OH-==BaSO4↓ H2O
若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性
化學方程式:2NaHSO4 Ba(OH)2==2H2O BaSO4↓ Na2SO4
離子方程式：2H 2SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓ SO42-或
2H SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓
若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉澱生成：
SO42- Ba2 ==BaSO4↓
3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉澱。
化學方程式:KAl(SO4)2 2Ba(OH)2==2H2O 2BaSO4↓ KAlO2
離子方程式：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉澱的物質的量為最大值時，發生下列反應。
化學方程式:KAl(SO4)2 3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓ Al(OH)3↓ 1/2K2SO4
離子方程式：2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-==3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：
2HSO4- Ba2 2OH-=2H2O BaSO4↓ SO42-
繼續滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應中的SO42-與Ba2 結合：
Ba2 SO42-=BaSO4↓
當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沉澱：
H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O
六、鹵族
1、氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沉澱：
Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4
在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：
Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O
2、苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉澱，并可進而轉為黃色沉澱。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，隻出現白色沉澱。
3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分别讨論如下：
a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2 、Br-均被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:2FeBr2 3Cl2==2FeCl3 2Br2
離子方程式：2Fe2 4Br- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2Br2
b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，隻有Fe2 被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2 1/2Cl2==1/3FeCl3 2/3FeBr3
離子方程式：2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-
c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，Fe2 全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2 Cl2==2/3FeCl3 1/3FeBr3 1/2Br2
離子方程式：2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 4Cl- Br2
4、FeI2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分别讨論如下：
因I->Fe2 （還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2 被氧化。
a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2 均被Cl2氧化，發生下列反應；
化學方程式:2FeI2 3Cl2==2FeCl3 2I2
離子方程式：2Fe2 4I- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2I2↓
b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，隻有I-被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeI2 Cl2==FeCl2 I2↓
離子方程式：2I- CI2==2Cl- I2↓
c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，Fe2 部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:4FeI2 5Cl2==2FeCl3 2FeCl2 4I2↓
離子方程式：2Fe2 8I- 5Cl2==2Fe3 10Cl- 4I2↓
七、NH3.H2O
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉澱恰好溶解為止
離子方程式：Ag NH3.H2O==AgOH↓ NH4
AgOH 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] OH- 2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發生下列反應：離子方程式：
Ag 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] 2H2O
在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現渾濁後消失，所得溶液為銀氨溶液。
（1）Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4
（2）AgOH 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，隻出現棕黑色沉澱：
Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4 2AgOH=Ag2O H2O
八、其他
1、三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沉澱：
2Fe3 S2-=2Fe2 S↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現黑色沉澱和黃色沉澱混合物：
2Fe3 3S2-=2FeS↓ S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液
化學方程式:Ba(HCO3)2 2NaHSO4==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓ Na2SO4
離子方程式：2HCO3- Ba2 2H SO42-==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液
化學方程式:NaHSO4 Ba(HCO3)2==H2O CO2↑ BaSO4↓ NaHCO3
離子方程式：H SO42- HCO3- Ba2 ==H2O CO2↑ BaSO4↓
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