例3． 下列方法不能用于鑒别Na2CO3和NaHCO3固體的是( )
A．分别加熱兩種固體，将放出的氣體通入澄清石灰水
B．分别取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉澱
C．分别取兩種固體各1 g于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部
D．分别取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應，再将反應所得溶液分别經加熱、蒸幹、灼燒後稱重
解析：A項，NaHCO3遇熱分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁；Na2CO3遇熱不分解，所以可以鑒别。B項，Na2CO3和Ba(OH)2溶液發生反應：Ba2＋＋CO3(2－)===BaCO3↓，NaHCO3和Ba(OH)2溶液發生反應：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3(－)===BaCO3↓＋2H2O＋CO3(2－)，溶液均變渾濁，所以不能鑒别。C項，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，所以可以鑒别。D項，Na2CO3和NaHCO3的摩爾質量不同，等質量時物質的量不同，最終得到的氯化鈉的質量也不同，所以可以鑒别。
答案：B
【提分秘籍】利用數形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO3(2－)轉化為HCO3(－)，無氣體産生；第二步：HCO3(－)與H＋反應産生CO2。消耗HCl的體積與産生CO2的體積的關系如圖1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與産生CO2的體積的關系如圖2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與産生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖象略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與産生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖象略)。
【舉一反三】
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正确表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
答案：C
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