氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的;二在于減少溶液中高鐵離子Fe3 存在的機會，除去高鐵離子Fe3 ，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子Fe3 ，一般在實驗中采用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應，來制取Fe(OH)2沉澱。

方法探究：

1.隔絕空氣的複分解反應法

思路：配制FeSO4溶液所用的蒸餾水及NaOH溶液均臨時煮沸再冷卻使用;在盛FeSO4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。

操作過程：

⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。

⑵在上述試管中用特制的長滴管迅速直接将已經煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加(或直接加NaOH固體2～3粒)，輕輕振蕩(注意：不要破壞油膜)，可觀察到Fe(OH)2的白色沉澱生成。

實驗特點：操作簡便，現象明顯，Fe(OH)2可保存較長時間。

2.氫氣氛中複分解反應法

實驗裝置：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸;試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液。

思路：打開止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，将試管I和試管II中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣産生的氫氣，使試管I中壓強增大，這樣，可使試管I中産生的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，從而制得純淨的氫氧化亞鐵沉澱。

操作過程：

⑴将該裝置固定在鐵架台上，在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液，并使之沒過試管II中的長玻璃導管口。

⑵在試管中I加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面沒過試管I中長玻璃導管口。

⑶打開止水夾，這樣産生的氫氣得以順利進入試管II中，并可在試管II的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。

⑷如果氫氣的驗純時，發出“噗”的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷産生的氫氣使試管I中的壓強增大，從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，這樣在試管II中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。

實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價鐵Fe3 ，從而對實驗現象産生幹擾，而且得到的Fe(OH)2沉澱可保持很長時間。

高中化學氫氧化亞鐵的制備實驗注意的是盡量不要與空氣接觸，防止被氧化後生成氫氧化鐵。

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