高考化學必考答題模闆?喜歡化學的同學，大抵都有一些浪漫情懷，大偵探福爾摩斯、哈利波特、絕命毒師……你能想象他們因為實驗操作不規範，或實驗語言表述不嚴謹而被專業人士所诟病嗎？，今天小編就來說說關于高考化學必考答題模闆?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高考化學必考答題模闆

喜歡化學的同學，大抵都有一些浪漫情懷，大偵探福爾摩斯、哈利波特、絕命毒師……你能想象他們因為實驗操作不規範，或實驗語言表述不嚴謹而被專業人士所诟病嗎？

确實，化學研究需要浪漫，但高考化學更需要嚴謹的答題習慣。下面，為你整理好了高考化學8大專題60 規範答題最新模闆，收藏起來！

一、實驗操作類規範語言表述答題模闆

(1)測定溶液pH的操作：

将一小塊pH試紙放在潔淨的表面皿上，用清潔幹燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定後再和标準比色卡對照，讀出對應的pH。

(2)檢驗離子是否已經沉澱完全的方法：

将反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉澱劑××，若不再産生沉澱，則××離子已經沉澱完全， 若産生沉澱，則××離子未完全沉澱。

(3)洗滌沉澱操作：

将蒸餾水（或其它洗滌劑）沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水（或其它洗滌劑）自然流下後，重複2～3次即可。

(4)判斷沉澱是否洗淨的操作：

取最後一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉澱已經洗淨。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉澱本身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋轉180度後塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夾将滴定管固定在鐵架台上，觀察是否漏水，若2分鐘内不漏水，将活塞旋轉180°，重複上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夾将滴定管固定在鐵架台上，觀察是否漏水，若2分鐘内不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手将滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：将膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性檢查：

空氣熱脹冷縮法：

關閉分液漏鬥的活塞，将導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手後(或移開酒精燈後)，有少量水進入導管形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。

液面差法：

将導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏鬥的活塞，從分液漏鬥口注水至漏鬥中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間後若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗整套連續的實驗裝置的氣密性時，隻能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模闆：形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論

(9)氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：将帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條複燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，将大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純淨。③二氧化碳驗滿：将燃着的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

(10)焰色反應的操作：

先将鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反複幾次，直到與酒精燈火焰顔色接近為止。然後用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顔色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色钴玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。

(11)萃取分液操作：

關閉分液漏鬥活塞，将混合液倒入分液漏鬥中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏鬥倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏鬥下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏鬥活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2SO4稀釋操作：

将濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(13)粗鹽的提純：

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉澱、過濾、蒸發、結晶、過濾。

②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏鬥中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即将燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

待裝置冷卻至室溫後，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒内外(或量氣管的兩側)液面相平，然後使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法：

當滴入最後一滴××溶液時，錐形瓶中的溶液由××色變為××色，且半分鐘内不再恢複原色，說明已經達到滴定終點。

二、實驗設計類規範語言表述答題模闆

1.答題策略：

一般從實驗原理出發(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。

2.答題模闆：

操作 ⇒ 現象 ⇒ 結論

取樣，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……的是……

例：設計實驗鑒别兩種無色氣體分别是SO2和CO2。

答案：答案一：取适量品紅溶液分别于兩潔淨的試管中，分别通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高錳酸鉀溶液分别于兩潔淨的試管中，分别通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。

三、實驗現象描述類規範語言表述答題模闆

1.答題策略：

有關化學實驗的描述不僅要求準确，還要求完全，有時還需要指明是何處産生了什麼現象，先後發生了什麼現象。其答題規範可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：

(1)“海”(溶液)：

①顔色由……變成……；

②液面上升或下降(形成液面差)；

③溶液産生倒吸；

④生成(産生)……色沉澱；

⑤溶液變渾濁；

⑥産生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；

⑦有液體溢出。

(2)“陸”(固體)：

①固體表面産生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小(變細)；

④顔色由……變成……。

(3)“空”(氣體)：

①生成……色……味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……後……(“加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現；

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關鍵點：

(1)顔色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顔色或顔色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先後順序：注意實驗現象産生的先後順序。

例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象:_____________。

答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡産生(氣體)，溶液變為藍色(液體)，燒瓶上方出現紅棕色(氣體)

四、儀器、裝置作用規範語言表述答題模闆

1.答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.5大常見儀器的高考考法

(1)漏鬥的作用：

a.過濾；b.轉移液體；c.作防倒吸的裝置。

(2)分液漏鬥的2個應用：

a.萃取分液(梨形)；b.添加液體并控制添加液的量(球形)。

(3)冷凝管的2個用途：

a.蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

(4)幹燥管(U形管)的2個作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的幹燥、吸收或除雜。

(5)洗氣瓶的2個用途：

a.盛裝液體；b.氣體的淨化或幹燥(如裝濃硫酸)。

3.答題關鍵點：

(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中×××氣體，防止污染空氣。

(2)在定量實驗或者制備實驗中裝置最後連接的幹燥管的作用：

防止空氣中的×××氣體進入×××裝置對實驗造成幹擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最後連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多餘的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

(3)在導管末端連接倒置漏鬥、幹燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

例：經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：

裝置B中冷水浴的作用為_________________；

裝置C的名稱為_________________。

答案：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集産品　(球形)幹燥管

五、原因、理由類規範語言表述答題模闆

1.答題模闆：

“有理”——化學原理，“有據”——事實依據

可采取以下兩種方式：(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說”——“如果……，就……”

2.規範解答歸納

(1)明礬淨水的原理：明礬溶于水電離出的Al3＋發生水解反應：

，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作淨水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：

Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原産物Fe3＋發生水解反應：

氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

(3)碳酸铵溶液顯堿性的原因：

碳酸铵溶于水能發生水解，

的水解程度大于NH4

＋

的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水後，

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

(5)蒸幹灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：

在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發過程中，由于氯化氫大量揮發導緻水解平衡向右移動，蒸幹溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發生反應2Fe(OH)3△

=====

Fe2O3＋3H2O，最後得到Fe2O3。

(6)用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率随着溫度的升高先加快後減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度後，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)适當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因：

溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發生反應：

2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導緻溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。

(9)在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3的原因：

陽極産生的氯氣與水發生反應：Cl2＋H2O ⇋ HCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反應速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實驗或者制備實驗中裝置最後連接的幹燥管的作用：

防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成幹擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最後連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多餘的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

(13)在導管末端連接倒置漏鬥、幹燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續實驗中，若有需要用盛有堿石灰的幹燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用：

1)實驗開始時的作用：排盡裝置内的空氣，防止空氣中的××對實驗造成幹擾。2)實驗結束時的作用：将産生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實驗誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉澱。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，将導緻碲的沉澱不完全，原因是__________________________。

答案：TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導緻TeO2繼續與H2SO4反應而損失

六、理論平衡型簡答題規範語言表述答題模闆

1.答題策略：理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以隻寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細内容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。

2.答題模闆：

(1)速率、平衡移動類簡答題的答題模闆:

叙特點(反應特點或容器特點)→變條件→定方向→得結論(或結果);

(2)溶液中離子平衡簡答題模闆:……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論。)

例：已知汽缸中生成NO的反應為

N2(g)＋O2(g)⇋ 2NO(g)　ΔH>0

汽車啟動後，汽缸溫度越高，單位時間内NO排放量越大，原因是________________。

答案：溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動

七、化工生産流程題簡答題規範語言表述答題模闆

(1)除雜：

除去……中的……

(2)幹燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：

攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。

(4)加熱的目的：

加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。

(5)溫度不高于××℃的原因：

适當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進水解(如AlCl3)等，影響産品的生成。

(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度随溫度升高而增大)的方法：

蒸發濃縮(至少有晶膜出現)、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、幹燥。

(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或随溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、幹燥。

(8)控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉澱，調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉澱時pH範圍的确定：範圍過小導緻某離子沉澱不完全，範圍過大導緻主要離子開始沉澱。

(9)減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：

減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發。

(10)檢驗溶液中離子是否沉澱完全的方法：

将溶液靜置一段時間後，向上層清液中滴入沉澱劑，若無沉澱生成，則離子沉澱完全。

(11)洗滌沉澱：

沿玻璃棒往漏鬥中加蒸餾水至液面浸沒沉澱，待水自然流下後，重複操作2～3次。

(12)檢驗沉澱是否洗滌幹淨的方法：

取少量最後一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現特征反應現象，則沉澱洗滌幹淨。

(13)洗滌沉澱的目的：

除掉附着在沉澱表面的可溶性雜質。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較幹燥的産物。

(16)蒸發、反應時的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質被氧化。

(18)将礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出率)。

(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

(20)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉澱的作用。

八、有機化學答題規範語言表述

1.在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反應條件的影響下發生副反應，這樣就不能達到預計的合成目标，因此，必須采取保護某些官能團，待完成反應後，再除去保護基，使其複原。如：

(1)為了防止—OH被氧化可先将其酯化；

(2)為保護碳碳雙鍵不被氧化可先将其與HBr加成或與水加成；

(3)為保護酚羟基，可先用NaOH溶液使

再通入CO2使其複原。

2.官能團、結構式、方程式的規範表達

(1)官能團名稱書寫

①找關鍵詞，按要求書寫；

②名稱不能出現錯别字。

(2)結構簡式不規範：苯環寫錯、漏“H”多“H”，轉接方式不符合習慣。

(3)方程式書寫規範

①有機反應方程式書寫也要注意滿足原子守恒，特别注意酯化反應，縮聚反應不能漏掉小分子。

②有機主要反應是在一定條件下進行的，若不寫反應條件要扣分。

本文由公衆号《向學霸進軍》整理編輯

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!