下面是小編整理的比較重要的數學公式及化學公式,同學們可以在考前再認真的複習一遍,要仔細閱讀哦!
一、高中數學必考重點公式總結歸納
橢圓周長計算公式
橢圓周長公式:L=2πb 4(a-b)
橢圓周長定理:橢圓的周長等于該橢圓短半軸長為半徑的圓周長(2πb)加上四倍的該橢圓長半軸長(a)與短半軸長(b)的差。
橢圓面積計算公式
橢圓面積公式: S=πab
橢圓面積定理:橢圓的面積等于圓周率(π)乘該橢圓長半軸長(a)與短半軸長(b)的乘積。
以上橢圓周長、面積公式中雖然沒有出現橢圓周率T,但這兩個公式都是通過橢圓周率T推導演變而來。常數為體,公式為用。
橢圓形物體 體積計算公式橢圓 的 長半徑*短半徑*PAI*高
三角函數:
兩角和公式
sin(A B)=sinAcosB cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA
cos(A B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB sinAsinB
tan(A B)=(tanA tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1 tanAtanB)
cot(A B)=(cotAcotB-1)/(cotB cotA) cot(A-B)=(cotAcotB 1)/(cotB-cotA)
倍角公式
tan2A=2tanA/(1-tan2A) cot2A=(cot2A-1)/2cota
cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a
sinα sin(α 2π/n) sin(α 2π*2/n) sin(α 2π*3/n) …… sin[α 2π*(n-1)/n]=0
cosα cos(α 2π/n) cos(α 2π*2/n) cos(α 2π*3/n) …… cos[α 2π*(n-1)/n]=0 以及
sin^2(α) sin^2(α-2π/3) sin^2(α 2π/3)=3/2
tanAtanBtan(A B) tanA tanB-tan(A B)=0
半角公式
sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)
cos(A/2)=√((1 cosA)/2) cos(A/2)=-√((1 cosA)/2)
tan(A/2)=√((1-cosA)/((1 cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1 cosA))
cot(A/2)=√((1 cosA)/((1-cosA)) cot(A/2)=-√((1 cosA)/((1-cosA))
和差化積
2sinAcosB=sin(A B) sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A B)-sin(A-B)
2cosAcosB=cos(A B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A B)-cos(A-B)
sinA sinB=2sin((A B)/2)cos((A-B)/2 cosA cosB=2cos((A B)/2)sin((A-B)/2)
tanA tanB=sin(A B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB
cotA cotBsin(A B)/sinAsinB -cotA cotBsin(A B)/sinAsinB
某些數列前n項和
1 2 3 4 5 6 7 8 9 … n=n(n 1)/2 1 3 5 7 9 11 13 15 … (2n-1)=n2
2 4 6 8 10 12 14 … (2n)=n(n 1) 1^2 2^2 3^2 4^2 5^2 6^2 7^2 8^2 … n^2=n(n 1)(2n 1)/6
1^3 2^3 3^3 4^3 5^3 6^3 …n^3=(n(n 1)/2)^2 1*2 2*3 3*4 4*5 5*6 6*7 … n(n 1)=n(n 1)(n 2)/3
正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注: 其中 R 表示三角形的外接圓半徑
餘弦定理 b2=a2 c2-2accosB 注:角B是邊a和邊c的夾角
乘法與因式分 a2-b2=(a b)(a-b) a3 b3=(a b)(a2-ab b2) a3-b3=(a-b(a2 ab b2)
三角不等式 |a b|≤|a| |b| |a-b|≤|a| |b| |a|≤b<=>-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解 -b √(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a
根與系數的關系 x1 x2=-b/a x1*x2=c/a 注:韋達定理
判别式 b2-4a=0 注:方程有相等的兩實根
b2-4ac>0 注:方程有兩個不相等的個實根
b2-4ac<0 注:方程有共轭複數根
二、高中化學必背公式總結
1.碳與氧氣(不足)的反應2C O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2 C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3 2HCl==== CaCl2 H2O CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3 NaOH==== Na2CO3 H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NaOH H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3 Na2CO3 2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3 H2O CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓ H2O CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2 2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2 O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2 H2O==== 2HNO3 NO
17.氮氣與氫氣的反應N2 3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3 H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3 HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3 H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3 H ==== NH4
22.氨的催化氧化的反應4NH3 5O2====== 4NO 6H2O
23.碳酸氫铵加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑ CO2↑ H2O
24.氯化铵加熱的反應NH4Cl==== NH3↑ HCl↑
25.碳酸铵加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑ CO2↑ H2O
26.氯化铵與氫氧化鈣的反應2NH4Cl Ca(OH)2==== CaCl2 2NH3↑ 2H2O
27.氯化铵與氫氧化鈉的反應NH4Cl NaOH==== NaCl NH3↑ H2O
28.碳酸氫铵與氫氧化鈉的反應NH4HCO3 2NaOH==== Na2CO3 NH3↑ 2H2O
29.碳酸氫铵與氫氧化鈣的反應NH4HCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NH3↑ 2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑ O2↑ 2H2O
31.銅與濃硝酸的反應Cu 4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
32.銅與稀硝酸的反應3Cu 8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
33.鐵與濃硝酸的反應Fe 6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應Fe 4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
35.碳與濃硝酸的反應C 4HNO3(濃)==== CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO 2CO====== N2 2CO2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO 3O2 2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2 O2 2H2O==== 4HNO3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH NO2 NO==== 2NaNO2 H2O
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3 3Cl2==== 6NH4Cl N2氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3 3Cl2==== 6HCl N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4
42.硫與銅的反應S 2Cu==== Cu2S
43.硫與鐵的反應S Fe==== FeS
44.硫與鈉的反應S 2Na==== Na2S
45.硫與鋁的反應3S 2Al==== Al2S3
46.硫與汞的反應S Hg==== HgS
47.硫與氧氣的反應S O2==== SO2
48.硫與氫氣的反應S H2==== H2S
49.硫與氫氧化鈉的反應3S 6NaOH==== 2Na2S Na2SO3 3H2O
50.硫與濃硫酸的反應 S 2H2SO4(濃)==== 3SO2 2H2O
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!