物質的分類作為高一入門以及高三一輪複習的起點，無疑具有非常重要的基礎性地位，濤濤老師把基礎性知識全部彙總下來，期待你能夠掌握心法，成就自己。以下内容822個字，均為該内容重點，先收藏再反複觀看。

編輯切換為居中

添加圖片注釋，不超過 140 字（可選）

重點内容如下：

一、氧化物

1. 酸性氧化物：能與水反應隻生成酸，或與堿反應隻生成一種鹽和水的氧化物

常見：SiO2 SO2 CO2 SO3等

常見的不是酸性氧化物的：NO2 CO NO

注意：Mn2O7也是酸性氧化物

2NO2 H2O=2HNO3 NO

2. 堿性氧化物：能與水反應隻生成堿，或與酸反應隻生成一種鹽和水的氧化物

常見：CaO Fe2O3 CuO Na2O

常見的不是堿性氧化物的：Fe3O4 Na2O2

注意：Fe3O4 8HCI=2FeCI3 FeCI2 4H2O

2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2

辨析：酸性氧化物一定是非金屬氧化物（錯誤，Mn2O7）

堿性氧化物一定是金屬氧化物（正确）

二、酸

六大強酸：HCI HNO3 H2SO4 HCIO4 HI HBr

常見弱酸（需要多積累）：H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4（草酸） CH3COOH

HCIO H2S

強酸制取弱酸：強酸 弱酸鹽=弱酸 強酸鹽（複分解反應，這裡就要注意，與初中不同，複分解反應發生的條件是：沉澱、氣體或者弱電解質生成）

2HCI CaCO3 = CaCI2 H2O CO2

特殊：

1. 少量CO2通入到次氯酸鈉溶液中

CO2 H2O NaCIO = HCIO NaHCO3

原因是： H2CO3>HCIO>HCO3-

2. 弱制強

CuSO4 H2S= CuS（沉澱） H2SO4

但是注意換成FeSO4不反應

3. 注意：CO2通入到氯化鈣或者氯化鋇溶液中不反應

三、堿

四大強堿：NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 KOH

常見弱堿：NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2

四、鹽

1.正鹽：金屬陽離子或铵根離子與酸根形成的鹽

常見正鹽如：NaCI CH3COONH4 K2SO4 Ca（NO3）2

2.酸式鹽：能夠電離出氫離子的鹽

常見酸式鹽如：NaHCO3 NaHSO4 KHSO3等

注意：弱酸的酸式鹽既能與強酸反應也能與強堿反應

3.堿式鹽：能夠電離出氫氧根離子的鹽

常見的堿式鹽如：Cu2（OH）2CO3 堿式碳酸銅 Mg（OH）CI 堿式氯化鎂

4. 複鹽：多種陽離子與酸根離子形成的鹽

常見的複鹽有：KAI（SO4）3 （NH4）2Fe（SO4）2

注意：看似簡單實際出題者會考你下面這樣的

NaHPO3 NaHPO2等

需要積累：H3PO3為二元酸，H3PO2為一元酸，如果還想深入學習，應該掌握從磷酸開始的結構式

五、酸酐（非必考，但需要了解）

1.定義：酸酐就是含氧酸脫去一分子或者幾分子水剩下的部分

2.如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3就是H2SO4的酸酐，這裡我相信你應該可以舉一反三的寫出來H2CO3 H2SO3 H2SiO3的酸酐了

3. HCIO4的酸酐如何突破呢HCIO4-H2CI2O8-H2O-CI2O7，把裡面同時乘以2再減去水分子就可以了，這裡相信你可以舉一反三寫出HCIO H3PO4的酸酐了

4. 特殊：CH3COOH的酸酐為乙酸酐，（CH3CO）2O這就是乙酸酐

5. 注意：酸酐中元素化合價與原酸中相同；

酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐

以上是濤濤老師對于高中化學物質的分類學習的分享，感謝閱讀。

碼字不易，費時費心，如果文章對你有幫助，還請花1秒鐘點個贊

本文為作者原創，若需要轉載需私聊，謝謝合作

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!