1混合物：

是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。

2純淨物：

由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4 . 5H2O)都是純淨物，冰與水混合是純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物，是化合物。

3.單質：

由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

4.化合物：

由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5.有機物（有機化合物）：

含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

6.氧化物：

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2 H2O=H2CO3

SO2 H2O=H2SO3

SO3 H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO H2O=Ca（OH）2

BaO H2O=Ca（OH）2

Na2O H2O=2NaOH

K2O H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

7.酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7 酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據酸分子裡有無氧原子分為： 含氧酸（H2SO4 , HNO3, H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：

①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

8.堿：

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH ,Ba(OH)2，NH4OH氨水）它們的溶液無色。 有顔色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）

方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是堿。

9.鹽：

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

第一種分類方法:

a.正鹽（酸堿完全中和的産物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2S、KNO3,無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S、MgCl2、FeS ,含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3、BaSO4、Na2CO3

b.酸式鹽（多元酸裡的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4

常見的酸式鹽的酸根有：

ＨＣＯ３-、ＨＳＯ４-、Ｈ２ＰＯ４-、ＨＰＯ４２-

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2(ＯＨ）2ＣＯ3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ：

酸溶液的ＰＨ小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ等于７。不能使指示劑變色;

可溶的堿溶液ＰＨ大于７。堿性越強PH越大，堿性越弱PH越小

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