雜化軌道計算公式是什麼?判斷中心原子的孤電子對的數量找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量),接下來我們就來聊聊關于雜化軌道計算公式是什麼?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!
判斷中心原子的孤電子對的數量
找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)
若二者相加等于2,那麼中心原子采用SP雜化;若等于3,那麼中心原子采用SP2雜化,若等于4那麼中心原子采用SP3雜化。
如乙烯,碳原子為中心原子,與其連接的原子數為3,同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵),故孤對電子對數為零,所以0+3=3,采取SP2雜化;
如氧化氫,氧原子為中心原子,與氧原子相連的原子數為2,同時氧剩餘兩對孤對電子,所以2+2=4,采用sp3雜化。
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