計算機選擇題後10題?1.(2018·遼甯省重點高中協作校高三三模)設N_A為阿伏加德羅常數的數值下列說法不正确的是( )，現在小編就來說說關于計算機選擇題後10題?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

計算機選擇題後10題

1.(2018·遼甯省重點高中協作校高三三模)設N_A為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正确的是( )

A.23gCH₃CH₂OH與30gCH₃COOH反應，生成CH₃COOCH₂CH₃的分子數為0.5N_A

B.15.6g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2N_A

C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5N_A

D.過量MnO₂與濃鹽酸反應産生1molCl₂，轉移的電子數目為2N_A

答案　A

解析　A項，n(CH₃CH₂OH)＝＝0.5 mol，n(CH₃COOH)＝＝0.5 mol，CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應的化學方程式為CH₃CH₂OH＋CH₃COOH濃H2SO4△CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，由于該反應為可逆反應，生成的CH₃COOCH₂CH₃物質的量小于0.5mol，錯誤；B項，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78 g·mol^－1,15.6 g Na₂S和Na₂O₂以任意比混合，n_總＝＝0.2 mol，Na₂S和Na₂O₂中陰、陽離子個數比都為1∶2，含有陰離子物質的量為0.2 mol，正确；C項，n(Zn)＝＝0.5 mol，Zn與濃H₂SO₄的反應為：Zn＋2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，随着反應的進行H₂SO₄變稀，Zn與稀H₂SO₄的反應為：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，Zn無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體分子物質的量等于Zn的物質的量，生成氣體分子物質的量為0.5 mol，正确；D項，MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂的反應中，Cl元素的化合價由－1價升至0價，生成1 mol Cl₂轉移電子物質的量為2 mol，正确。

2.(2018·宿州市高三質檢)設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列有關叙述正确的是( )

A.标準狀況下，11.2L¹⁴CO₂含有的中子數為11N_A

B.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2N_A

C.1molNa₂O₂固體中所含離子數目為4N_A

D.1LpH＝6的純水中含有OH^－的數目為10^－8N_A

答案　B

解析　A項，¹⁴CO₂分子中含有24個中子，标準狀況下，11.2 L ¹⁴CO₂含有的中子數為×24×N_A＝12N_A，錯誤；B項，Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2N_A，正确；C項，Na₂O₂固體中含有鈉離子和過氧根離子，1 mol Na₂O₂固體中所含離子數目為3N_A，錯誤；D項，pH＝6的純水中OH^－的濃度是10^－6mol·L^－1,1 L pH＝6的純水中含有OH^－的數目為10^－6N_A，錯誤。

3.(2018·莆田市高三下學期第二次質量測試)N_A代表阿伏加德羅常數的值。下列有關叙述正确的是( )

A.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD₃)中含有的中子數為N_A

B.2.3g鈉被O₂完全氧化時，鈉得到的電子數目為0.1N_A

C.9.2g甲苯被酸性KMnO₄氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6N_A

D.常溫下，1LpH＝9的CH₃COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10^－9N_A

答案　C

解析　A項，常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD₃)的物質的量是0.1 mol，其中含有的中子數為0.9N_A，錯誤；B項，2.3 g鈉的物質的量是0.1 mol，被O₂完全氧化時，鈉失去的電子數目為0.1N_A，錯誤；C項，依據5C₆H₅CH₃＋6KMnO₄＋9H₂SO₄===5C₆H₅COOH＋3K₂SO₄＋6MnSO₄＋14H₂O可知，1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6 mol電子，9.2 g甲苯物質的量為0.1 mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6 mol電子，轉移電子數為0.6N_A，正确；D項，CH₃COONa屬于強堿弱酸鹽，CH₃COO^－的水解促進水的電離，c(H₂O)_電離＝c(OH^－)＝1×10^－5mol·L^－1，發生電離的水分子物質的量為1×10^－5mol·L^－1×1 L＝1×10^－5mol，錯誤。

4.(2018·白城市通渭縣三校高三模拟)阿伏加德羅常數的值為N_A。下列說法正确的是( )

A.常溫下，1molC₆H₁₂中含C—C鍵的數目一定小于6N_A

B.4.0g由H₂¹⁸O與D₂¹⁶O組成的混合物中所含中子數為2N_A

C.0.5mol·L^－1亞硫酸溶液中含有的H^＋數目小于N_A

D.标準狀況下，22.4LH₂S和SO₂的混合氣體中含有的分子數為N_A

答案　B

解析　A項，1 mol C₆H₁₂中含C—C鍵的數目不一定小于6N_A，如果是環烷烴，C—C鍵的數目等于6N_A，錯誤；B項，H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質量均為20 g·mol^－1，故4.0 g H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的物質的量為0.2 mol，且兩者中均含10個中子，即0.2 mol由H₂¹⁸O與D₂¹⁶O組成的混合物中含2N_A個中子，正确；C項，沒有給定體積，無法計算氫離子的數目，錯誤；D項，标況下22.4 L氣體的物質的量為1 mol，由于H₂S和SO₂混合後會發生反應：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O，所以二者混合後氣體的物質的量小于1 mol，混合氣體中含有的分子總數小于N_A，錯誤。

5.(2018·南昌市高三二模)用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列叙述中正确的是( )

A.1L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含陰離子總數為0.1N_A個

B.0.1mol的²H³⁵Cl的中子數是2N_A

C.1molNa₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數目為2N_A

D.加熱條件下，含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數小于0.1N_A

答案　D

解析　A項，碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含陰離子總數大于0.1N_A，錯誤；B項，1個²H³⁵Cl分子的中子數＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol的²H³⁵Cl的中子數是1.9N_A，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數目為N_A，錯誤；D項，加熱條件下，含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，随着反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此生成二氧化硫的分子數小于0.1N_A，正确。

6.(2018·日照市高三5月校際聯考)設N_A為阿伏加德羅常數的數值。下列叙述正确的是( )

A.46g有機物C₂H₆O中含有極性共價鍵的數目一定為7N_A

B.密閉容器中1molH₂與1molI₂制備HI，增加2N_A個H—I鍵

C.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)₂溶液中OH^－數為0.2N_A

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為N_A

答案　D

解析　46 g有機物C₂H₆O的物質的量為1 mol，如果有機物為乙醇，含有極性共價鍵數目為7N_A，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數目為8N_A，A錯誤；1 mol H₂與1 mol I₂制備HI的反應為可逆反應，生成HI小于2 mol，H—I鍵小于2N_A，B錯誤；pH＝13的Ba(OH)₂溶液，c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中OH^－數為0.1N_A，C錯誤；0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉移電子數為0.1××N_A＝N_A，D正确。

7.(2018·深圳市高三調研)設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正确的是( )

A.0.1molSiO₂晶體中含有Si—O鍵的數目為0.2N_A

B.56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H₂數目為1.5N_A

C.标準狀況下，22.4LCl₂溶于水，轉移電子數為N_A

D.18gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中，所含中子數為9N_A

答案　D

解析　A項，根據SiO₂的結構，1 mol SiO₂中含有4 mol Si—O鍵，即0.1 mol SiO₂晶體中含有0.4 mol Si—O鍵，錯誤；B項，鐵與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，因此56 g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為×mol＝mol，生成H₂的物質的量為mol，錯誤；C項，氯氣溶于水，隻有少量的氯氣與水反應，無法計算出轉移電子物質的量，錯誤；D項，假設18 g全部是H₂¹⁸O，含有中子物質的量為mol＝9 mol，假設18 g全部是D₂O，D為²H，含有中子物質的量為mol＝9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物質的量為9 mol，正确。

8.(2018·安徽省皖南八校高三聯考)設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正确的是( )

A.0.5mol雄黃(As₄S₄)，結構如圖

，含有N_A個S—S鍵

B.将1molNH₄NO₃溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數目為N_A

C.标準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3N_A

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6N_A

答案　B

解析　A項，S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層有五個電子，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S—S鍵，錯誤；B項，NH₄NO₃===NH＋NO，NH₃·H₂ONH＋OH^－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH)＝n(NO)，NH的數目等于N_A，正确；C項，标況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，16.8 g 鐵的物質的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應後變為＋價，故0.3 mol鐵失去0.8 mol電子即0.8N_A個，錯誤。

9.(2018·青州市高三三模)用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列叙述中正确的是( )

A.1.00molNaCl中含有NaCl分子數為N_A

B.18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數均為10N_A

C.1molFe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數為3N_A

D.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N_A

答案　D

解析　A項，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不含NaCl分子，錯誤；B項，重水的摩爾質量為20 g·mol^－1，故18 g重水的物質的量為0.9 mol，故含質子數為9N_A個，錯誤；C項，Fe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，反應中轉移電子的物質的量為：1 mol×(－0)＝mol，轉移電子的數目為N_A，錯誤；D項，根據石墨的結構利用分攤法分析知，一個六元環中平均含有2個碳原子，12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N_A，正确。

10.(2018·大連市高三二模)設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正确的是( )

A.1molKMnO₄固體完全分解制取O₂，轉移的電子數為2N_A

B.1L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中HCO和CO數目之和為0.1N_A

C.在密閉容器中，2molNO與1molO₂充分混合後，氣體分子數為3N_A

D.50mL18.4mol·L^－1濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A

答案　A

解析　A項，1 mol KMnO₄固體完全分解生成0.5 mol O₂，轉移的電子數為2N_A，正确；B項，根據碳原子守恒1 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中HCO和CO、H₂CO₃數目之和為0.1N_A，錯誤；D項，因為濃硫酸與足量銅充分反應，随着反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會反應，所以50 mL 18.4 mol·L^－1濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO₂分子數目小于0.46N_A，錯誤。

11.(2018·濰坊市高三三模)設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列叙述正确的是( )

A.标準狀況下，2.24LNO與1.12LO₂混合後氣體分子總數為0.1N_A

B.常溫常壓下，7.8gNa₂O₂晶體中陽離子和陰離子總數為0.3N_A

C.标準狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數目為0.4N_A

D.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－數目為0.1N_A

答案　B

解析　B項，7.8 g Na₂O₂物質的量為0.1 mol，其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過氧根離子，陰、陽離子的總數為0.3N_A，正确；C項，一個乙烷分子中有7個共價鍵，1.12 L乙烷的物質的量為0.05 mol，共價鍵的總數目為0.35N_A，錯誤；D項，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH^－數目為0.1N_A，錯誤。

12.(2018·聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數的值為N_A，實驗室制備聯氨(N₂H₄)的化學方程式為：2NH₃＋NaClO===N₂H₄＋NaCl＋H₂O。下列說法正确的是( )

A.0.1molN₂H₄中所含質子數為1.8N_A

B.0.1mol·L^－1的NaClO溶液中，ClO^－的數量為0.1N_A

C.消耗4.48LNH₃時，轉移電子數為0.2N_A

D.1.6gN₂H₄中存在共價鍵總數為0.2N_A

答案　A

解析　A項，1個N₂H₄中含有(2×7＋4×1)＝18個質子，則0.1 mol N₂H₄中所含質子數為1.8N_A，正确；B項，未告知0.1 mol·L^－1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO^－的數量，錯誤；C項，未告知氣體的狀态，無法計算4.48 L NH₃的物質的量，錯誤；D項，1個N₂H₄中存在1個N—N鍵和4個N—H鍵，1.6 g N₂H₄的物質的量＝＝0.05 mol，存在共價鍵0.05 mol×5＝0.25 mol，錯誤。

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