高考化學實驗題套路?第I卷（選擇題）1．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三名同學分别設計如下三個實驗方案：，今天小編就來說說關于高考化學實驗題套路?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高考化學實驗題套路

第I卷（選擇題）

1．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三名同學分别設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顔色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然後再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉澱生成, 則可證明發生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顔色變淺，則證明發生了消去反應。

則有關上述實驗方案叙述（ ）

A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述實驗方案都不正确

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應混合液中存在氫氧化鈉，溴與氫氧化鈉反應而褪色，不能說明發生了消去反應，甲錯誤；B、溴乙烷發生水解反應也會有此現象，不能說明說明發生了消去反應，乙錯誤；C、反應混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液顔色變淺，不能說明說明發生了消去反應，丙錯誤，答案選D。

考點：考查對鹵代烴發生消去反應實驗的判斷

2．我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)

A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B．用澱粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D．用食醋除去熱水壺中的水垢

【答案】B

【解析】食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，用澱粉和水不能直接檢驗。

3．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①将鎂粉投入冷水中，未見任何現象；

②将鎂粉放入溴水中，觀察到隻是開始時産生極少量的氣泡，但溴水的顔色逐漸褪去；

③将鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正确的是（ ）

A．鎂粉隻直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉隻與溴水中的酸反應

C．産生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發生反應

【答案】D

【解析】

試題分析：根據實驗現象可得出結論：①鎂不易與冷水反應。②和當水中放入溴時鎂粉緩慢發生反應，溴逐漸消耗。③鎂與液溴不反應。④鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應，溴很快消耗完全。綜上所述鎂與溴水的反應機理是：鎂粉在水的催化下與溴發生反應。現象為：D。

考點：考查鎂與溴水的反應機理論的知識。

4．下列各項實驗操作正确的是（　　）

A．使C2H5Br和NaOH溶液混合後水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素

B．為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸将高錳酸鉀溶液酸化

C．将苯與溴水混合後，再加鐵粉，即可制得溴苯

D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量

【答案】D

【解析】

試題分析：C2H5Br和NaOH溶液混合後水解，因為C2H5Br的密度比水小，所以上層清液不能用來檢驗溴元素，要取下層清液，故A錯誤；B鹽酸可以被酸性高錳酸鉀氧化，故為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，不可用鹽酸将高錳酸鉀溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B錯誤；C中，應該是将苯與液溴混合後加入鐵粉，在加熱制備溴苯，故C錯誤；D中為了減小誤差，在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量，故D正确。

考點：化學實驗

點評：本題考查了化學的一些常見的實驗，這是實驗均是學生比較熟悉的，常常是高考命題的熱點，本題難度中等。

5．下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列叙述不正确的是

A．裝置①能控制反應的發生和結束

B．若将反應後②的試管取下，在通風櫥中加熱，會産生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色

C．③中石蕊溶液變紅色

D．為确認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顔色

【答案】D

【解析】銅和濃硫酸反應生成SO2、硫酸銅和水。SO2溶于水顯酸性，能使石蕊試液顯紅色，所以選項ABC都是正确的。D不正确，應該是把試管中的溶液倒入水中，因為試管中還含有濃硫酸，答案選D。

第II卷（非選擇題）

6．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一](1)将已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘後移入硫酸銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應後得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要确認其中的Fe2＋，應選用 (選填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(标準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應，然後加入足量BaCl2溶液，經适當操作後得幹燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。

[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在标準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是 。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為确認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序号)。

A．A之前 B．A—B間

C．B—C間 D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是 。

【答案】(1)鐵被鈍化

(2)①D　②0.80

(3)檢驗SO2是否除盡

(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)C

(6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍

【解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，從而在鐵表面形成一層緻密的氧化膜，所以不再和CuSO4溶液反應。

(2)①Fe2＋具有還原性，可以被KMnO4(H＋)氧化，從而溶液褪色，據此可以鑒别，答案選D。

(3)M＝0.0893 g·L－1×22.4 L·mol－1＝2.0 g·mol－1。所以Q1為H2。

由于C能被濃H2SO4氧化成CO2，所以Q2應為CO2。檢驗H2用CuO，而檢驗CO2氣體需用澄清石灰水，在驗證CO2之前，須除盡SO2氣體，所以A裝置用來除去SO2，B裝置用來檢驗是否除盡，M裝置應放在B、C之間。若有H2，CuO應由黑變紅，CuSO4由白變藍。

7．鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現将一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并産生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、澱粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。

【問題讨論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正确并進行評價：_____________________________

【答案】【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2

溶液紫紅色褪去　含有Fe2＋(或溶液紫紅色不褪去，不含Fe2＋)

另取少量所得溶液，滴加KI­澱粉溶液　溶液變為藍色

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顔色不變，試管中收集到氣體

【問題讨論】　不正确，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋

【解析】解答本題時應注意以下三點：

(1)明确實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分；

(2)根據溶液中可能存在的離子Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋或兩者的混合物，選擇合适的試劑進行檢驗；

(3)根據氣體的可能成分SO2和H2選擇合适的試劑進行檢驗。

鐵與濃硫酸加熱時，産生的金屬離子可能有Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋，産生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI­澱粉溶液變為藍色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。

8．某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間後，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最後溶液變為淺黃綠色。

（1）已知I2＋I－I3－ ， I2、I3－在水中均呈黃色。為确定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

① 實驗b的目的是 。

② 根據實驗a中，水層中含有的粒子有 。

③ 實驗a中水溶液顔色變淺的原因是 。

④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為 。

（2）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應的化學方程式是 。

（3） 根據上述實驗，請預測向澱粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為 。

【答案】（1）① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2＋I－I3－平衡，不是單一的I2濃度降低所導緻的。（2分）

② I2、I－、I3－、Cl－、K （可不寫H2O、H 、OH－）（2分）

③ 由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時I2＋I－ I3－平衡逆向向移動，I3－濃度也降低，導緻水溶液顔色變淺。（2分）

④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯氣，或加入少量碘單質），再加入足量CCl4， 振蕩靜置，觀察到水層是否為黃色。（2分）

【或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉澱生成。或取少量實驗a的水層溶液澱粉溶液，觀察是否變藍。】

（2）I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl 2HIO3（2分）

（3）溶液先變藍後褪色（1分）

【解析】

試題分析：（1）① 實驗b的目的是對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2＋I－ I3－平衡，不是單一的I2濃度降低所導緻的。

② 根據實驗a中，取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。因為KI＋Cl2===2KCl＋I2，水層中，含有含有Cl－、K ，水層顯淺黃色，說明存在I2＋I－ I3－，對可逆反應I2、I－、I3－均存在；

③ 實驗a中水溶液顔色變淺的原因是由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時I2＋I－ I3－平衡逆向向移動，I3－濃度也降低，導緻水溶液顔色變淺。

④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充檢驗I－或I2的實驗，所以答案是取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯氣，或加入少量碘單質），再加入足量CCl4，振蕩靜置，觀察到水層是否為黃色。（或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉澱生成。或取少量實驗a的水層溶液澱粉溶液，觀察是否變藍。）

（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2，知Cl2和I2的系數比是5:1，根據氧化還原反應特點，化合價升降總數相等，判斷出I2變為 5價，配平得I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl 2HIO3；

（3）向澱粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為溶液先變藍，I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl 2HIO3所以後褪色；

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