本篇文章為理解性内容，閱讀時請仔細思考

溶質的質量＝溶液質量×溶質質量分數

溶劑質量＝溶液質量－溶質質量

溶液濃度減小一半，加入溶劑的質量＝溶液的質量

a.溶質為固體：

①步驟：計算、稱量量取、溶解、裝瓶蓋塞、貼簽放櫃

②儀器：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

b.稀釋溶液：

①步驟：計算、量取、混勻、裝瓶蓋塞、貼簽放櫃

②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

[解]

（1）設未知數（未知數不帶單位）

（2）正确書寫化學方程式，并配平

（3）寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數乘積和已知量（帶單位）、未知量

（4）列出比例，求解

（5）簡明的寫出答案

（1）寫出反應的化學方程式____________

（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式____________

（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為____________

（4）向反應後的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌後過濾，得到隻含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為____________

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為____________

解題步驟

（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式

（2）若将産品制成粉末，取17.5g粉末與100g稀鹽酸恰好完全反應後，産生0.6g氫氣，若設參加反應的鐵的質量為X，則求解X的比例式為

（3）此鐵樣品中單質鐵的質量分數為

（4）反應後将溶液蒸發16.2g的水形成不飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數為

（5）若用含雜質20%的赤鐵礦（雜質中不含鐵元素）來冶煉63t上述生鐵，假設在冶煉過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要赤鐵礦的質量為

解題步驟

解題步驟

（1）寫出上述實驗中涉及到的化學反應的方程式：

（2）第一次實驗中參加化學反應的固體質量（X）的比例式：

（3）上述實驗中所用的稀鹽酸的質量分數是：

（4）上述實驗中所需要的全部的稀鹽酸是由29.2%的濃鹽酸加水來配制的，則所需要的29.2%的濃鹽酸的質量為：

（5）将第二次實驗後的溶液恒溫蒸發0.9g的水，假設此時沒有固體析出則此時所得溶液中的溶質的質量分數為：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是 ．

（2）發生反應的化學方程式為 ．

（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是

（5）向過濾後所得濾液中加入87.4g水則最終所得溶液中溶質的質量分數是

（6）欲将黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可将過濾後所得的不溶性物質洗滌、烘幹．然後在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是 ，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．

解題步驟

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