物質的量濃度溶液的配置

例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：

（1） 計算：需NaCl固體5.9g。

（2） 稱量：用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。

（3） 溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4） 轉移：将燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5） 定容：當往容量瓶中加蒸餾水時，距刻度線2—3cm時停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。

注意事項

（1） 不能配制任意體積的的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的體積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

（2） 溶液注入容量瓶前需回複到室溫，這是因為容量瓶受熱容易炸裂，同時溶液溫度過高會是容量瓶體積膨脹影響溶液配制的精确度。

（3） 用膠頭滴管定容後再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒有完全回流，若此時又加水會使所配溶液的濃度偏低。

（4） 如果水定容時超過了刻度線，不能将超出部分再吸走，應重新配制。

（5） 如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度線，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配溶液的濃度偏低。

（6） 溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水将燒杯和玻璃棒洗滌2—3次，并将洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會沾有少量溶質，隻有這樣才能盡可能的把溶質全部轉移到容量瓶中。

【習題5】

（2016•萍鄉校級三模）配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　　）

A．容量瓶内有水，未經過幹燥處理

B．定容時，仰視刻度線

C．用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容後倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

【考點】配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．

溶液的配制操作與誤差讨論

【專題】化學實驗基本操作．

【分析】分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據

進行誤差分析．

【解答】

A．由于最後需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經幹燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；

【習題6】

（2017秋•定州市校級期末）某學生配置0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正确的是（　　）

A．選用480 mL 容量瓶

B．把燒堿固體放在紙上稱量

C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D．定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

【考點】配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．

一定物質的量濃度的溶液的配制

【專題】定量測定與誤差分析．

【分析】

A．配制480mL溶液，應該選用500mL的容量瓶；B．燒堿易潮解，應該放在燒杯中稱量；C．不能在容量瓶中稀釋溶質；D．俯視容量瓶刻度線，導緻加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大。

【解答】

A．實驗室中沒有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，應該選用規格為500mL的容量瓶，故A錯誤；

D．定容時俯視容量瓶的刻度線，加入的蒸餾水位于刻度線以下，則配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故D正确；故選：D

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