化學方程式填空版? 二、書寫化學方程式 有了上面的知識儲備，為書寫化學方程式打好了基礎，但正确書寫化學方程式還需要掌握物質的反應規律，根據規律來寫，就不會出錯了，今天小編就來說說關于化學方程式填空版?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化學方程式填空版

二、書寫化學方程式

有了上面的知識儲備，為書寫化學方程式打好了基礎，但正确書寫化學方程式還需要掌握物質的反應規律，根據規律來寫，就不會出錯了。

1、 金屬的反應規律

(1) 金屬 氧氣→金屬氧化物

點燃

2Mg O2==2MgO

(2) 金屬 非金屬→鹽

點燃

2Na Cl2==2NaCl

(3 ) 金屬 酸→鹽 H2

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

（4）金屬 鹽→金屬 鹽

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

注意：金屬與酸、鹽反應的規律可以按如下口訣記憶：氫前金屬置換氫，位置越後越穩定，置換金屬前換後，鉀鈣鈉等作别論。意思是，隻有排在H以前的金屬才能置換酸中的氫，金屬活動性順序表從前到後，金屬的性質越穩定，即最前面的金屬最活潑，最後面的金屬最不活潑；金屬發生和鹽的置換反應時，隻有排在前面的金屬才能把後面的金屬從鹽溶液中置換出來，而鉀鈣鈉三種金屬很活潑，它們先和鹽溶液中的水發生置換反應，置換出氫氣，不能置換出鹽中的金屬。

記住這些規律，你就不會寫錯反應方程式，如Cu 2HCl=CuCl2 H2↑(錯誤！銅排在氫以後，不能置換出酸中的氫) Cu ZnCl2=CuCl2 Zn(錯誤！銅排在鋅以後，不能置換出鹽中的鋅)

2Na CuCl2= Cu 2NaCl(錯誤！鈉先和CuCl2溶液中的水發生置換反應，置換出氫氣，不能置換出CuCl2中的Cu)

2、 非金屬的反應規律

(1) 非金屬 氧氣→非金屬氧化物

點燃

（C、S、P）4P 5O2==2P2O5

(2) 非金屬 金屬→鹽

點燃

2Na Cl2==2NaCl

(3) 非金屬 金屬氧化物→金屬 非金屬氧化物

△

（H2、C） H2 CuO=Cu H2O

3、 金屬氧化物的反應規律

（1） 金屬氧化物 水→堿

CaO H2O=Ca(OH)2

注意：隻有可溶性堿才能由對應的金屬氧化物和水反應得到。

（2）金屬氧化物 非金屬→金屬 非金屬氧化物

高溫

2CuO C==2Cu CO2↑

（3）金屬氧化物 酸→鹽 水

CuO H2SO4=CuSO4 H2O

4、 非金屬氧化物反應規律

（1） 非金屬氧化物 水→酸

CO2 H2O=H2CO3

SO3 H2O=H2SO4

(2) 非金屬氧化物 堿→鹽 水

CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O

5、 酸的反應規律

（1）酸和酸堿指示劑反應，記住顔色變化，不需要寫化學方程式。酸使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。

（2）酸 金屬→鹽 H2（有關要求見前面）

（3）酸 金屬氧化物→鹽 水（有關要求見前面）

（4）酸 堿→鹽 水

酸和堿的反應，即中和反應：為什麼叫中和反應呢？就是因為酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應生成了水，使原來的酸性、堿性都變成了中性，所以叫中和反應。H OH—=H2O 所有能完全電離的酸和堿的反應都可以用上述式子表示。這樣，我們寫反應的化學方程式時就簡單多了，如氫氧化鋁與硫酸反應，Al(OH)3中有三個OH—，而H2SO4可以電離出兩個H ，必須是6個OH—和6個H 完全反應，故需要2個Al(OH)3和3個H2SO4反應，即：2Al(OH)3 3H2SO4 = Al2(SO4)3 6 H2O

（5）酸 鹽→鹽 酸

這類反應最複雜，我們可以把它看成兩類反應，一類是酸電離出的氫離子與鹽電離出的酸根離子的反應，在初中我們隻要把握住反應後要有氣體生成就行了。如：鹽酸與碳酸鈉的反應，其實質是H 與CO32-結合生成H2CO3, H2CO3不穩定，生成CO2和水。即：2HCl Na2CO3= 2NaCl CO2↑ H2O

另一類反應與氫離子無關，而是酸電離出的酸根離子與鹽電離出的金屬離子結合生成了難溶于水的沉澱。如：H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl ,其實質是

SO42- Ba2 = BaSO4↓ HCl AgNO3 =AgCl↓ HCl 的實質是 Cl- Ag = AgCl↓,所以酸和鹽的反應如果沒有氣體與沉澱生成，反應是不能發生的。

6、 堿的反應規律

（1）堿和酸堿指示劑反應，記住顔色變化，不用寫化學方程式。堿使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

（2）堿 非金屬氧化物→鹽 水（有關要求見前面）

（3）堿 酸→鹽 水（有關要求見前面）

（4）堿 鹽→鹽 堿

和酸一樣，分兩類情況。一類是堿電離出的OH- 與鹽電離出的金屬離子的反應，如NaOH與4反應，其實質是Cu2 2OH-=Cu（OH）2↓這類反應生成的堿必須不溶于水；另一類反應與OH-無關，而是堿電離出的金屬離子與鹽電離出的酸根離子結合生成了難溶于水的沉澱，如：Ca（OH）2 與Na2CO3反應，其實質是Ca2 CO32-=CaCO3↓同樣，生成的鹽必須不溶于水。總之，這兩類反應都要求參加反應的堿和鹽都能溶于水，反應後生成的堿或鹽有一種不溶于水。

7、 鹽的反應規律

（1）鹽 金屬→鹽 金屬（見金屬的反應規律）

（2）鹽 酸→鹽 酸 （見酸的反應規律）

（3）鹽 堿→鹽 堿（見堿的反應規律）

（4）鹽 鹽→鹽 鹽

同種鹽肯定不會發生反應，這裡指的是兩種鹽，如果一種鹽的金屬離子和另一種鹽的酸根離子能結合成沉澱，就能發生反應。如：Na2SO4和BaCl2的溶液混合時，Na2SO4電離出的SO42—與BaCl2電離出的Ba2 結合生成BaSO4↓，反應得以發生。

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